1、选择题  向甲烧杯中加入盐酸，乙烧杯中加入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等。再向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是 [???? ]
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小

2、填空题  某二元酸H2B的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-?B2-+H+．回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______性，理由是（用离子方程式示）______；
（2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
（3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L-1．
（4）0.1mol?L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

3、选择题  把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水
B．0.5mol·L-1的盐酸

C．0.5mol·L-1的醋酸
D．0.5mol·L-1的氨水

4、填空题  磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物 的数据）。
请回答问题：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是                                    。
②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3＝    。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20   ①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)＝            。 ②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字） （3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。 ①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在      ；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：                                                 。 ②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析）                                                               。 5、填空题  一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3 （1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）． A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH ②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______． （2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应： ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体??③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______． （3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，则该电解质可能是______（填序号）． A．?CuSO4?????B．?HCl???C．?Na2S?????D．NaOH???E．K2SO4 （4）常温下，将pH=3的盐酸a?L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性． ①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b?L； ②c（OH?-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c?L； ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d?L． 则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______． （5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）． （6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL?0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol．L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______． 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 1/10/10