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1、选择题 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
|
A
| 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
| 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
|
B
| 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失
| 证明溶液中含SO42-
|
C
| 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
| 证明该溶液中存在CO32-
|
D
| 向0.1mol/LFe SO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
| 证明Fe2+具有氧化性
参考答案：A
本题解析：略
来源:91考试网 91ExaM.org
本题难度：一般
2、实验题 （15分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。
B．在洗净的试管里配制银氨溶液。
C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。
D．加热。请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：???????????? ??????
??? ??。
（2）步骤D应选择的加热方法是????????（填下列装置编号），理由是?????????????
????????????????????????????? 。
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：????????????????
????????????? ???。
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
①实验1和实验2，探究的是??????????????????????????????????。
②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为???????????????????min。（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的???????????????????????????。
（5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中(含过量的银氨溶液，假设不含银)回收银的实验流程如下：
已知：[Ag(NH3)2] 在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2] Ag+2NH3。
①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式???????????????????????????????????。
②加入的铁粉要过量的目的是:??????????????????????????????????。
参考答案：（15分）（1）去除试管内壁的油污，保证试管洁净(2分)?<
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 （16分）
“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。
已知：
锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H-=Zn022-+H2↑
锌的密度为dg/cm3
某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm2、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。
回答下列问题 :
（1）仪器名称A????????_B????????
（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C与量气管D?（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：
反应前_______________,反应后??????????????,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为?????????????。
（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液???????????????????。
（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、V2mL，（实验条件的气体摩尔体积为Vm L·mol-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。
（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：
?
?
参考答案：（1）分液漏斗，锥形瓶
（2）将AB连通，平衡两者气压
本题解析：
试题分析：（1）在做制备氯气的实验中用过这些一起，A为分液漏斗。B为锥形瓶。（2）为了使反应顺利进行，反应漏斗的试剂顺利滴下，需要保持压强的内外一致，因此需要导管a这个装置，装置中导管 a 的作用是：将AB连通，平衡两者气压，使液体能顺利流下。（3）本实验的关键是测量气体的体积。根据此装置的原理，应两次记录C中的读数，取其差值就是所得气体的体积，因此干燥管C与量气管D（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度都是相平的。（4）根据所学知识，铝可与强碱溶液反应，离子方程式为：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑。（5）利用铁离子（Fe3＋）的特征反应，遇KSCN溶液变红来检验铁是否参与了反应，方案为：取B 反应后剩余液，加入足量稀硝酸酸化，再滴入KSCN溶液，未见变红（其他方案合理亦可）。（6）根据体积只差算出放出H2的体积，利用化学方程式：Zn+20H-=Zn022-+H2↑，计算出Zn的质量，再用m=ρV=ρSh,得出h=m/(ρS)，带入数据，解得h= 。（7）这题是开放题，只要符合题意的方案都是可以的。
点评：本题考查的是化学实验的基本操作及相关计算，测重基本实验操作能力考查。化学计算注重解题技巧，尤其是最后一题考查思维的深刻性和灵活性。
本题难度：一般
4、实验题 可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用 不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO 2HCrOCr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是 。(填代号)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过 mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为 mol·L－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子： g·L－1。
参考答案： 本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 学习卤代烃性质时，我们知道溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。我们可以通过实验的方法去验证反应的产物：
（1）在溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液的__________（反应类型）中可以观察到有气体生成。某同学用如下图所示装置对该气体进行验证，他所观察到的现象是_________________________；
（2）盛水试管的作用是______________________；
（3）除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用_________试剂检验该气体，其反应原理是_________________________（用化学方程式表示）。
（4）另一位同学取少量溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加硝酸银溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应，生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与该同学实验方案不同的实验方法是___________________________________。
参考答案：（1）消去反应；高锰酸钾褪色
（2）除去气体中少量的乙
本题解析：
本题难度：一般
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