1、选择题  某盐的混合物中含有0.2mol Na＋，0.4mol Mg2＋，0.4mol Cl－，则SO42－为
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.3mol
D．0.15mol

参考答案：C

本题解析：
试题解析：根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-），由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH-），则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）-n（Cl-），n（SO42-）==0.3mol，故选C。
考点：物质的量的计算

本题难度：一般

2、选择题  对于0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是(??? )
A．溶液中含有0.1 mol Na2SO4
B．1 L溶液中含有14.2 g Na2SO4
C．0.1 mol Na2SO4溶于1 L水中
D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1 000 mL

参考答案：BD

本题解析：0.1 mol·L-1的含义指1 L溶液中含0.1 mol溶质。0.1 mol Na2SO4即14.2 g。D选项中32.2 g Na2SO4·10H2O中含Na2SO4：="0.1" mol，与将14.2 g Na2SO4溶于水，再稀释成1 000 mL结果一样。

本题难度：简单

3、选择题  把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：
试题分析：加入bmolNaOH产生bmolNH3，说明溶液中有NH4+为bmol。加入cmolBaCl2使SO42-全沉说明溶液中有SO42-cmol。混合溶液中除了有NH4+和SO42-还有NO3-根据电荷守恒可以求出n(NO3-)=（b-2c）mol，则c(NO3-)==本题难度：一般

4、选择题  等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是(       )
A．分子数
B．原子数
C．质子数　　　　
D．电子数

参考答案：B

本题解析：H2S和PH3的相对分子质量相等均为34，所以等质量的两种气体的物质的量相等，设均为1mol，则；
A正确，分子数相等；B不相等，H2S的原子数为3NA，PH3的原子数为4NA；C正确，两者的质子数均为18；D正确，两者的电子数均为18。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )
A．标准状况下，0．1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA
B．物质的量浓度为0．1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0．2NA
C．标准状况下，2．24L甲醇中含有C—H键的数目为0．3NA
D．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1．5NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、0．1 mol Cl2溶于水，部分氯气与水反应，无法计算转移的电子数目，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算Cl－的物质的量，故B错误；C、标准状况下甲醇是液态，2．24L甲醇的物质的量不是1摩尔，含有C—H键的数目无法计算，故C错误；D、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，22g CO2和N2O混合气体的物质的量是0．5摩尔，含有的原子数目为1．5NA，故D正确．故答案选D．
考点：阿伏加德罗常数 物质的量．

本题难度：一般