1、选择题  把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是

A.Cu（OH）2
B.Cu2（OH）2SO4
C.CuSO4?5H2O
D.Cu4（OH）6SO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  1mol SO2和1mol SO3具有相同的
①分子数 ②原子数 ③ S原子数 ?④ O原子数

A.①②
B.①③
C.①④
D.②④

参考答案：B

本题解析：分析：①根据N=nNA判断．
②每个SO2分子含有3个原子，每个?SO3分子含有4个原子，计算原子的物质的量，根据N=nNA计算判断．
③每个SO2分子含有1个硫原子，每个?SO3分子含有1个硫原子，根据N=nNA计算判断．
④每个SO2分子含有2个氧原子，每个?SO3分子含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，根据N=nNA计算判断．
解答：①根据N=nNA可知，物质的量相同分子数目相同，1molSO2和1molSO3都含有NA分子，故①正确；
②每个SO2分子含有3个原子，1molSO2含有的原子物质的量为3mol，每个?SO3分子含有4个原子，1molSO3含有的原子物质的量为4mol，1molSO2和1molSO3含有原子的物质的量之比为3：4，所以原子数目之比为3：4，故②错误；
③每个SO2分子含有1个硫原子，每个?SO3分子含有1个硫原子，1molSO2和1molSO3都含有1mol硫原子，含有硫原子数目相同，故③正确；
④每个SO2分子含有2个氧原子，1molSO2含有的氧原子物质的量为2mol，每个?SO3分子含有3个氧原子，1molSO3含有的氧原子物质的量为3mol，1molSO2和1molSO3含有氧原子的物质的量之比为2：3，所以氧原子数目之比为2：3，故④错误；
所以①③一定相等．
故选：B．
点评：考查化学常用计量有关计算，难度不大，注意三氧化硫标准状况下为固体，通常情况下为液体．

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A.在18 g18O2中含有2NA个氧原子
B.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子
C.1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

参考答案：C

本题解析：A错，18 g18O2中含有NA个氧原子；B错，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2NA个HCl分子；C正确；D错，铜的电解精炼中，粗铜作阳极，其中粗铜中除铜外还有锌、铁、镍、金、银等金属，在阳极除铜放电外，锌、铁、镍也参与放电；

本题难度：一般

4、选择题  下列变化属于化学变化的是
①钝化??
②煤的气化??
③煤的干馏??
④石油的裂化?
⑤石油的分馏

A.全是
B.除②③外
C.除②⑤外
D.除⑤外

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各溶液中，Cl- 浓度最大的是( ????)

A.200mL 3mol/L KClO3
B.300mL 4mol/L KCl
C.300mL 3mol/LAlCl3
D.300mL 2mol/LMgCl2

参考答案：C

本题解析：试题分析：A项中Cl- 浓度为0,因为KClO3中氯元素以ClO3-形式存在。
B项中Cl- 浓度为4mol/L，C项中Cl- 浓度：，D项中Cl- 浓度：，综上可知Cl- 浓度最大的是C项。
考点：离子浓度计算
点评：本题属于基础题，计算量小，侧重考查学生的细心观察与计算能力。

本题难度：一般