1、选择题  在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为

A.0.3mol/L
B.0.45mol/L
C.0.6mol/L
D.0.15mol/L

参考答案：A

本题解析：试题分析：由BaCl2使SO42-完全沉淀，可计算溶液中SO42-的浓度为0.3mol/L，再由电荷守恒，即溶液中SO42-、Al3+、Na+所带正、负电荷代数和为0，列式为：
，计算C(Na+)为0.3mol/L。
考点：考查电解质溶液的相关计算
点评：注意此题的解题技巧，电荷守恒的灵活应用。

本题难度：困难

2、选择题  设以代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.31 g白磷所含共价键数目为4NA
B.2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0．2 NA
C.标准状况下，2．24L C4H6所含碳原子数为0．6 NA
D.标准状况下，22g CO2含有的电子数为0．5 NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  将2.24L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.1g?，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为

A.1:1
B.3:1
C.3:2
D.2:3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A.448mL 26.2g
B.500mL 29.3g
C.1000mL 29.3g
D.450mL 26.2g

参考答案：B

本题解析：试题分析：配制448mL溶液需使用500mL容量瓶，配制1mol/L500mL氯化钠溶液需要氯化钠的质量为29.25g，天平的精确度为0.1g，所以需称取29.3gNaCl。
考点：化学实验?化学计算
点评：容量瓶常见规格为100mL、250mL、500mL、1000mL。

本题难度：一般

5、选择题  10.6gNa2CO3溶于水溶液体积为0.5L，则Na+浓度为

A.0.4 mol/L
B.1 mol/L
C.2 mol/L
D.0.21 mol/L

参考答案：A

本题解析：试题分析：10.6g碳酸钠的物质的量是0.1mol，则溶液中电离出的钠离子的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol，所以钠离子的物质的量浓度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L，答案选A。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该题是中等难度的试题的考查，主要是考查学生对电解质电离情况以及物质的量浓度溶液计算的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：困难