1、选择题  在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol/L，则c(OH-)为(　　)

A．2.4×10－7 mol/L　　　　　
B．1.0×10－7 mol/L

C． mol/L
D．c(OH-)无法确定

参考答案：A

本题解析：由于水电离出的氢离子和OH－的是相同的，所以OH－的浓度和氢离子的浓度在纯水中始终是相等的，所以答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液
B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小关系：②＜③＜①
D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7时，说明水的电离是被促进的，应该是能水解的盐溶液。NaHSO4溶液中水的电离被抑制，A不正确；B、盐酸与硫酸是强酸，醋酸是弱酸，因此中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＝V(盐酸) ＜V(醋酸)，B不正确；C、酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，酸越弱水解程度越大，因此pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大

本题难度：一般

3、选择题  现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(?? )
A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
B．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V3>V1>V2
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

参考答案：D

本题解析：A、不正确，NaOH溶液pH与Ba (OH)2溶液相同，比NH3·H2O溶液小；B、不正确，酸碱恰好完全反应，则V3>V1=V2；C、不正确，酸碱恰好完全反应，则V1>V2=V3；D、正确，NH4Cl溶液呈中性，用的酸少些，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3。选D。

本题难度：一般

4、选择题  25 ℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是
①中性D2O的pD为7.0?②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其中pD为12?③1 L 0.01 mol·L-1的DCl的重水溶液中，pD="2?" ④在100 mL 0.25 mol·L-1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD="1(???" )

A．①②
B．③④

C．①③
D．②④

参考答案：B

本题解析：解答此题时，要善于把水的离子积和溶液pH知识迁移过来，处理新情景问题。在重水中存在平衡：D2OD++OD-，纯重水时c(D+)=c(OD-)=本题难度：一般

5、选择题  常温时，将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列正确的是????
A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系
D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

参考答案：C

本题解析：相关反应：NH3-H2O?? +?? HCl?? =?? NH4Cl? +? H2O
根据电荷守恒? c（NH4+） + c（H+）=" c" (Cl-)? +? c（OH-)
?如果两者完全反应，那么产物氯化铵为弱碱强酸盐，水解呈酸性，pH值应该小于7。
?如pH值为7，所以 c（H+）=? c（OH-)?，可以得出 c（NH4+）=" c" (Cl-) ；如pH值为7，说明氨水加的量多了一点，抑制了铵根离子的水解，溶液才可能为7.所以得出C1V1>C2V2。
答案选C。

本题难度：简单