1、选择题  科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、
1×105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393．5 kJ·mol-1和283．0 KJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是 [???? ]
A．在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)＝2CO(g)；110．5 kJ·mol-1
B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504．0 kJ
C．在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)＝2CO(g)；172．5 kJ·mol-1
D．若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是。
①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒

A.①②④⑤⑧
B.②③⑤⑦⑧
C.②③④⑦⑧
D.全部

参考答案：B

本题解析：根据中和热的测定原理可知，在该实验中需要的仪器是选项B。反应不需要称量和加热，所以天平、酒精灯不需要。反应是在烧杯中进行的，不需要试管。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．KW随溶液浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

参考答案：B

本题解析：水的离子积常数只和温度有关系，A不正确。平衡常数也只和温度有关系，C不正确。一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越强，D不正确，所以答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

参考答案：C

本题解析：电离是吸热的，所以升高温度，水的离子积常数增大，A不正确。单质碘能氧化SO2生成硫酸，方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－，B不正确。加入铝粉能产生氢气的溶液，说明溶液可能显酸性，也可能显碱性。所以如果显酸性，则不能大量共存，但如果显碱性，则可以大量共存，C正确。100℃时，水的离子积常数是10－14，所以pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH的浓度分别是0.01mol/L和1.0mol/L，因此如果等体积混合，碱过量，溶液显碱性，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  （4分）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH ???????????????????（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是???????????????????。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是???????????????????。
（2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是?????????????????????。

参考答案：减小；由于NaOH要与空气中的CO2反应生成Na2CO3，使

本题解析：略

本题难度：简单