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1、选择题 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
?2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
A．O2为0.15mol?L-1
B．SO2为0.25mol?L-1
C．SO3为0.4mol?L-1
D．O2、SO3的浓度相等
参考答案：C
本题解析：考查可逆反应的特点。根据原子守恒可知，容器内硫原子的总的物质的量浓度是0.4mol/L，又因为反应是可逆反应，所以三氧化硫的浓度不可能是0.4mol/L，选项C是错误的，其余选项都是正确的，所以答案选C。
本题难度：一般
2、实验题 为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；??
Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为??????????????????????????????。
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+?????猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表
实验操作
| 现象和结论
|
步骤一：
| 若产生暗蓝色沉淀，则??????????????????。
|
步骤二：
| 若乙醚层呈红色，则??????????。
?
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：????????????????????????。
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为????????mol/L。
参考答案：（共14分）（1）2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I
本题解析：
试题分析：（1）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，反应的离子方程式是2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2。探究活动Ⅱ是用四氯化碳萃取单质碘，因此正确的操作是将分液漏斗放在铁架台上，静置。待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
（2）①根据步骤1中实验现象是产生暗蓝色沉淀，这说明加入的试剂是K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液，所以步骤1是取萃取后得到的上层清液，加入2滴K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液。若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立；根据步骤2中实验现象是乙醚层呈红色，这说明加入的试剂是乙醚，则步骤2的操作是取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层。若乙醚层呈红色，则猜想二成立。
②根据以上分析可知，实验操作“步骤一”中的反应离子方程式是4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4—＝Fe4[Fe(CN)6]3↓。
（3）根据方程式2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2可知
Fe3+～～～～～I－
1mol??????? 1mol
0.0250Lx??? cmol/L×0.001VL
解得x＝0.04cVmol/L
本题难度：困难
3、选择题 下列说法正确的是：
A．只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响
B．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大
C．增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多，从而加快化学反应速率
D．化学平  衡发生移动，则化学平衡常数一定也发生相应的变化
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为(??? )
A．1.4mol
B．1.6mol
C．1.8mol
D．2.0mol
参考答案：A
本题解析：升高温度平衡向吸热反应方向即逆向移动
_?????? 2SO2??????+????? O2????==?? 2SO3
平1n:???
△n:???? 2n?????????????? n????????? 2n
平2n:?? 1.4mol???????? 0.9mol
所以： ，可求出n=0.1。则原先平衡时SO2为1.2mol，SO3为1.6mol，新平衡时SO3为1.4mol
本题难度：一般
5、选择题 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、200 ℃时，反应从开始到平衡B的浓度减少0.2mol/2L=0.1mol/L，所以平均速率v(B)＝0.1mol/L/5min=0.02mol·L－1·min－1,错误；B、根据图中数据可知该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)。200℃时，A、B、C的平衡浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，根据化学平衡常数的定义得K=0.1mol/L/0.1mol/L×(0.2mol/L)2="25" L2/mol2，正确；C、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，错误；D、由图乙可知温度升高，C的体积分数增大，说明升高温度，平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH>0，a值不确定，错误，答案选B。
本题难度：一般
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