1、选择题  锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（），充电时中Li被氧化，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（）中，以表示。电池反应为，下列说法正确的是 [???? ]
A．充电时，电池的阳极反应为?
B．放电时，电池的正极反应为?
C．用含锂离子的水溶液做该锂离子电池的电解质
D．该锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是（???）

A．x是负极，y是正极。
B．x是正极，y是负极。
C．a极和Pt产生气体的物质的量相同。
D．CuSO4溶液pH值保持不变，U形管溶液pH值增大。

参考答案：A

本题解析：b极附近溶液呈蓝色，说明有单质碘生成，即b极是阳极，则y是正极，x是负极，c是阴极，铜离子放电生成铜。Pt是阳极，溶液中的OH－放电，生成氧气。a是阴极，氢离子放电生成氢气。所以A正确，B不正确，C中产生气体的物质的量不相同，不正确。硫酸铜溶液的pH减小，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 [???? ]
A.H2O的还原
B.NiO(OH)的还原
C.H2的氧化
D.Ni(OH)2的氧化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (16分)钢厂酸洗废液(成分如下表所示)在工业生产中还具有很多用途。

（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是_____溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+。大家认为该同学的实验设计不合理，理由是____________________________(用必要的文字和离子方程式解释)。
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为______；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在__________(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。
（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如下：

①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是______________(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为________________。
③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图所示(图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是______(填下列序号字母)。

a．4～5         b．5～7         c．7～8        d．8～9
25℃时，pH>7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_____现象。

参考答案：（1）（5分）KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致

本题解析：
试题分析：（1）检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN溶液；该酸性废液中的Fe2＋、Cl－均有还原性，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）用石墨作电极电解酸洗废液时，初始阶段，阳极板上Cl－放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，Fe3+、Fe2＋转化为FeO42—，化合价升高发生氧化反应，可在阳极生成高铁酸钾(K2FeO4)。（3）① 适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的Qc大 于其Ksp。②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+。③分析题给图像知，25℃时pH在5～7时PAFSC的除浊效果最佳，选b。25℃时，pH>7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象。
考点：以钢厂酸洗废液的再利用为载体考查离子检验，化学实验方案的分析、评价，电解原理，胶体的性质和应用及图像分析能力。

本题难度：困难

5、填空题  (14分，每空2分))镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2?碳粉?氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O
③Ksp[Ni(OH)2]=5．0×10-16， Ksp（NiC2O4）=5．0×10-10；
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成分为      (填物质名称)。
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为      (填化学式)。
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式：       。
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式：      。
（5）电解过程中阴极反应式    ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式    。
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3?负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

参考答案：(14分)
（1）碳粉  

本题解析：
试题分析：（1）电极材料中Ni(OH)2?氧化铁、铝均与盐酸反应，只有碳粉不与盐酸反应，所以残渣的主要成分是碳粉；
（2）根据流程图可知，该流程的最终产品是Ni(OH)3，所以应将铝离子、铁离子沉淀，则加入NiO，调节溶液的pH的目的是使铁离子、铝离子沉淀，生成Fe(OH)3?Al(OH)3；
（3）根据NiC2O4晶体的溶解度，NiC2O4·2H2O的溶解度最小，所以加入Na2C2O4与NiCl2发生复分解反应生成NiC2O4·2H2O沉淀和NaCl，化学方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2ONiC2O4·2H2O↓+2NaCl；
（4）根据已知③可知Ni(OH)2比NiC2O4更难溶，所以加入氢氧化钠溶液，则NiC2O4·2H2O沉淀转化为Ni(OH)2沉淀，离子方程式是NiC2O4·2H2O+2OH-=Ni(OH)2+C2O42-+2H2O；
（5）过滤1得到的滤液为NaCl溶液，则阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H2O +2e-==H2↑+2OH-；电解食盐水得到的产物氯气具有强氧化性，可氧化Ni(OH)2为Ni(OH)3，同时氯气被还原为氯离子，离子方程式是2Ni(OH)2+2OH-+Cl22Ni(OH)3+2Cl-；
（6）A、根据电池反应方程式可知，Fe失去电子与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁，所以Fe做负极，Ni2O3发生还原反应，与氢氧根离子结合为Ni(OH)2，所以Ni2O3为正极，电解液为碱性，正确；B、放电时负极是Fe失去2个电子与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁，正确；C、充电时，阴极发生还原反应，元素的化合价降低，则氢氧化亚铁得到电子生成Fe和氢氧根离子，所以阴极附近溶液的氢氧根离子浓度增大，pH升高，错误；D、电池充电时，阳极发生氧化反应，元素的化合价升高，所以是Ni(OH)2失去电子，与氢氧根离子结合生成Ni2O3和H2O，电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，正确，答案选C。
考点：考查对工艺流程的分析判断，电化学反应原理的应用

本题难度：困难