1、选择题  某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是 [???? ]
A．阴极只析出氢气
B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水
D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7

2、选择题  用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（　　）
A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等
B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大
C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

3、选择题  （如014?广州一模）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）
A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应

4、填空题  （15分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) （1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g)  △H=－1275.6 kJ?mol-1 ② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)  △H=－566.0 kJ?mol-1 ③ H2O(l) = H2O(g)  △H =" +" 44.0 kJ?mol-1 则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为             。 （2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题： ①前5分钟内甲醇的平均反应速率为            ；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的 △H为      （填“＞”、“＜”或 “=”）0。 ②在该温度下反应的平衡常数K=         。 ③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，将使ν正             ν逆（填“>”“=”“<”）。 （3）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。 ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为                。 ②充电过程中，右槽溶液颜色变化是                        。 ③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇4.8g时，电路中转移的电量的为        （法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1)。 5、实验题  在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图418。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： 图4-18 (1)阳极上的电极反应式为_______________________。 (2)阴极上的电极反应式为_______________________。 (3)原上层液体是______________________。 (4)原下层液体是______________________。 (5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_______________________。 (6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_______________，现象是_______________。