1、简答题  如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL?AgNO3溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：
（1）电路中转移电子的物质的量为______．
（2）溶液中AgNO3的物质的量浓度变化了______．

参考答案：Cu片和Ag片及500mL?AgNO3溶液组成的原电池中，正

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　)。
A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C．用锌片、铜片作电极插入番茄中
D．用铜片、铁片作电极插入酒精中

参考答案：C

本题解析：要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极材料，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜和石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，可作电解质溶液。

本题难度：一般

3、填空题  从能量转化的角度看，原电池是一种由_______能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是___________________，正极发生       反应（填“氧化”或“还原”）

参考答案：化学   电 

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  Ⅰ.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________，原因是____________________．试管里的水面会上升，最终上升高度约为_______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.
Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

(1)A中反应的离子方程式为__________________________________________．
(2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________，Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________．

参考答案：Ⅰ.铁丝表面生成一层红棕色的铁锈　铁发生吸氧腐蚀

本题解析：
试题分析：该装置中铁丝发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，经过足够长的时间后，试管内空气中的氧气完全被吸收，导致压强减小，液面上升，上升高度与空气中所含氧气的体积分数相同，约占.
(Ⅱ)A中Fe失电子，氢离子得到电子被还原为氢气；B中形成原电池，Sn为正极，为电子流入的一极，氢离子得电子

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．任何化学反应不一定都有反应热
B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能
D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、任何化学反应都伴随着能量的变化，这是化学变化的基本特征之一，A不正确；B、平衡常数只与温度以及化学计量数有关系，与是否使用催化剂无关，B不正确；C、升高温度使反应加快，是因为增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大，而反应的活化能不变，C不正确；D、根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，D正确，答案选D。

本题难度：一般