1、选择题  普通干电池负极的电极反应式是（ ）

A．Zn－2e－＝Zn2+
B．Zn2+＋2e－＝Zn

C．4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
D．2H+＋2e－＝H2↑

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （10分）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为           。
（2）B中Sn极的电极反应式为        。Sn极附近溶液的pH值               （填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）C中被腐蚀的金属是                   ，该电极电极反应式为                     ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为                    。

参考答案：（1）Fe+2H+==Fe2++H2;（2分）
（2）

本题解析：
试题分析：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+==Fe2++H2;（2）B中铁做原电池的负极，锡做原电池的正极，氢离子在正极反应变成氢气，电极反应为：2H+-2e-==H2;所以溶液中pH变大；（3）C中锌做原电池的负极，被腐蚀，电极反应为Zn-2e-==Zn2+；在三个装置中铁在B中腐蚀最快，在C中腐蚀最慢，所以腐蚀的快慢顺序为：BAC。
考点：原电池的原理的应用。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) A中反应的离子方程式为                              。
(2)B中Sn极的电极反应式为                             。Sn极附近溶液的c       （填 “变大”“变小”或“不变”）。
(3)C中被腐蚀的金属是       ，总反应的化学方程式为
                                   ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为            (填序号)。

参考答案：（12分，每空2分）(1)Fe + 2H+＝ Fe + H2

本题解析：
试题分析：（1）装置A中铁直接与稀硫酸发生置换反应，反应的离子方程式是Fe + 2H+＝ Fe + H2↑。
（2）装置B中铁的金属性强于Sn的，则铁是负极，Sn是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式是2H+ + 2e-＝H2↑，所以正极周围溶液中氢离子浓度变小。
（3）装置C中锌的金属性强于铁的，锌失去电子，做负极，被腐蚀。铁是正极，被保护，总的方程式是Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑。根据以上分析可知，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为B＞A＞C。
考点：考查原电池的有关应用、金属的腐蚀与防护
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的重要考点。主要是考查学生对原电池原理以及金属腐蚀与防护的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是[???? ]
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B．铝片与盐酸的反应
C．甲烷与氧气的反应
D．石灰石的分解反应

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有关下图的说法不正确的是

A．构成原电池时Cu极反应为： Cu

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般