1、选择题  下列物质中不存在共价键的是

A.金刚石
B.氩气
C.硫磺
D.硝酸铵

参考答案：B

本题解析：氩气是单原子物质，原子间属于分子间力。

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是性极键
B.两种元素原子间形成的化学键都是极性键
C.含有极性键的分子不一定是极性分子
D.极性分子一定含有极性键

参考答案：CD

本题解析：试题分析：A项中说法不一定，如H2O2中OO键是非极性键；两种元素间可能形成离子键，也可能形成共价键；极性键属共价键；含有极性键的化合物不一定是极性分子，如CH4、CO2等：在极性分子中一定含有极性键，因此正确的答案选CD。
考点：考查化学键、分子极性的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查。该题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确化学键和分子极性的判断依据，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

A.Al3+Ag+NO3-Cl-
B.Mg2+NH4+NO3-Cl-
C.Ba2+K+S2-Cl-
D.Zn2+Na+NO3-SO42-

参考答案：AC

本题解析：分析：pH=1的溶液中含有大量的H+，利用离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质等来判断离子的共存．
解答：A、因在酸性溶液中，Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故A选；
B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B不选；
C、因酸性溶液中，H+、S2-结合生成弱电解质H2S，则不能大量共存，故C选；
D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D不选；
故选AC．
点评：本题较简单，考查离子的共存问题，明确常见物质的溶解性、强弱电解质是解答本题的关键，并注意利用pH来分析溶液中的离子来解答．

本题难度：一般

4、选择题  下列物质与相应现象不相关的是

A.SO2-酸雨
B.NO2-光化学烟雾
C.氟氯烃-臭氧层空洞
D.甲烷-煤气中毒

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4·nH2O)。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。下列有关可燃冰的预测中错误的是。

A.高压、低温有助于可燃冰的形成
B.可燃冰的主要成分是甲烷
C.可燃冰的微粒间可能存在着离子键
D.构成可燃冰的原子间存在着极性共价键

参考答案：C

本题解析：根据可燃冰存在于海底深处可知，选项A正确；可燃冰的主要成分是甲烷，B正确；碳、氢、氧都是非金属性元素，在可燃冰中不可能存在离子键，C不正确；碳、氢、氧都是不同非金属性元素，所以构成可燃冰的原子间存在着极性共价键，D正确，答案选C。
考点：考查可燃冰的有关判断
点评：在判断化学键类型时，一般遵循的原则是：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可以判断。

本题难度：简单