1、填空题  现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为                 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为             mol·L—1（保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为     mL，所得溶液溶质物质的量浓度为      mol·L-1。

参考答案：①2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝BaSO4

本题解析：
试题分析：n(H+)="0.1×0.1×2=0.02(" mol)，n(SO42-)="0.1×0.1" ＋0.1×0.1 ="0.02(" mol)；n(Ba2+)="0.2×0.05=0.01(" mol),n (OH-)="0.2×0.05×2=0.02(" mol)，所以反应实质是H2SO4和Ba(OH)2溶液反应。离子方程式是：2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝Ba SO4 ↓+2 H2O。反应后的溶液为Na2SO4溶液其浓度为：C(Na2SO4)=n

本题难度：一般

2、填空题  (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
（2）用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:___________   。②中生成溶液H:____________      。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为_______来源:91考试网 www.91exAm.org____mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

参考答案：(每空2分，共12分)（1）  Fe3+、Cl-<

本题解析：
试题分析：由于CO32－、SO32－会与H+发生反应，所以在强酸性溶液X中不可能含有CO32－、SO32－；向100ml的该溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀C是BaSO4，n(BaSO4)=9.32g÷233g/mol=0.04mol；说明含有SO42－，由于SO42－与Ba2＋会发生沉淀反应不能大量共存，所以不含Ba2＋；向100ml的该溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生气体A112ml，说明在溶液中含有还原性的离子Fe2＋，由于在酸性条件下，Fe2＋、H+、NO3-会发生反应不能大量共存，所以不含NO3-；反应产生的气体A是NO，根据电子转移守恒可得3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，n(NO)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol；则n(Fe2+)=0.015mol；NO与氧气发生反应变为D：NO2，NO2和水发生反应 产生E：HNO3；向溶液B中加入NaOH溶液，加热反应产生的气体F是NH3；则在原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)= 0.112L÷22.4L/mol  =0.005mol；由于在原溶液中含有Fe2+被硝酸氧化形成Fe3+，则产生沉淀G含有Fe(OH)3;向所得的溶液中通入过量的CO2，产生沉淀I是Al(OH)3，在溶液H中含有AlO2-,则在原溶液中含有Al3＋；Al3+变为AlO2-的方程式是：Al3+ +4OH-＝AlO2-+2H2O。溶液J中含有NaHCO3、Ba(HCO3)2。终上所述可知在原溶液中一定含有的离子是：Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，一定不含有的离子是NO3－、CO32－、SO32－、Ba2＋，不能确定是否存在的离子是Cl－、Fe3＋；（2）①中生成气体A的离子方程是3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++ NO↑+ 2H2O  ；②中生成溶液H的离子方程式是Al3+ +4OH-＝AlO2-+2H2O；（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，n(H+)=2mol/L×0.01L=0.02mol；n(Fe3+)+n(Al3+)="0.03" mol， n(Al3+)=n(Al(OH)3)= 0.005mol，所以在溶液B中含有n(Fe3+)="0.025" mol，由于发生反应3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，n(NO)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol；则在原溶液中含有Fe2+的物质的量是：n(Fe2+)=0.015mol；则原溶液中含有Fe3+的物质的量是0.025 mol -0.015mol=0.01mol，则c（Fe2+）=n(Fe2+)÷V=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；c（Fe3+）=n(Fe3+)÷V=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L;根据电荷守恒可确定在溶液中含有的Cl-的物质的量。1×n(Cl-)+2×n(SO42－) =1×n(H+)+ 3×n(Al3+)+ 3×n(Fe3+)+ 2×n(Fe2+)+ 1×n(NH4＋)。n(Cl-)+2×0.04mol=0.02mol+3×0.005mol+3×0.01mol+2×0.015mol+0.005mol，解得n(Cl-)= 0.02mol，所以c(Cl-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。
考点：考查溶液成分的确定、离子共存、离子方程式的书写的知识。

本题难度：困难

3、填空题  （8分）根据所学知识，完成下列要求。
（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）：                 。
（2）H＋＋OH－

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－
C．Fe与盐酸反应产生氢气：2Fe＋6H+=2Fe3＋＋3H2↑
D．氨水与醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、NaHSO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为H SO3－＋OH－= SO32－＋H2O，A错误；B、少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中，离子方程式为CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，B错误；C、Fe与盐酸反应产生氢气，离子方程式为Fe＋2H+=Fe2＋＋H2↑，C错误；D、氨水与醋酸溶液混合，离子方程式为NH3·H2O＋CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O，D正确，答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断

本题难度：困难

5、填空题  （12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；
②Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________     。
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为                                                 。
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用               ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。

参考答案：（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法） （2）0．00085

本题解析：
试题分析：（1）海水淡化的方法有多种，比如蒸馏法或电渗析法或离子交换法等。
（2）海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L，则物质的量浓度为（0．068÷80）=0．00085mol/L；
（3）将低浓度的含Br2溶液还原为Br－，再将Br－氧化又得到Br2，其目的为富集溴元素；
（4）用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－；
（5）Br2的沸点为59 ℃，蒸馏时加热方法最好用水浴加热；Br2腐蚀橡胶，所以蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。
考点：考查海水提取食盐、提溴的操作。

本题难度：一般