1、选择题  在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(??? )
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

参考答案：D

本题解析：
试题分析：常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7，说明醋酸钠水解，因此可以说明醋酸是弱酸，A正确；常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4，说明溶液中氢离子的浓度小于醋酸的浓度，因此没有完全电离，可以证明，B正确；常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4，说明在稀释过程中，醋酸能继续电离出氢离子，因此存在电离平衡，可以证明，C正确；D只能说明醋酸是一元酸，向酸性，但无法确定是否是弱酸，答案选D。
考点；考查弱电解质的判断
点评：弱电解质的证明，是基于

本题难度：一般

3、选择题  根据下表提供的数据，下列判断正确的是

A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：
B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：;，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）
D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、根据电荷守恒规律，等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合一定有c(Na+)+ c(H＋)= c（OH－）+c(CH3COO-)+ c(HCO3-)+2 c（CO32－），错误；B、H2A为二元弱酸，则NaHA溶液的酸碱性未知，HA-的水解与电离程度的强弱无法判断，所以NaHA溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度无法比较，错误；C、 根据电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以同浓度的醋酸钠与次氯酸钠的混合液中次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中离子的浓度关系是c（Na+）> c（CH3COO-）> c（ClO-）> c（OH-）>c（H+），错误；D、常温下，在0．1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当 c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，根据醋酸的电离常数K=1.8×10-5= c（CH3COO-）c（H+）/ c（CH3COOH），则c（H+）=1×10-5mol/L，所以溶液的pH=5，正确，答案选D。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的关系比较，电离常数的应用

本题难度：一般

4、选择题  已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na+＋H+＋SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 [???? ]
A．该温度高于25℃
B．c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)
C．水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH

参考答案：A．适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH

本题解析：

本题难度：简单