1、选择题  250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）


A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，溶液体积增大为主，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，错误；B、温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，错误；C、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，溶液体积增大为主，所以溶液中氢离子、醋酸根浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，正确；D、加水稀释促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，

本题难度：简单

2、填空题  （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     Ka= 1.75×10-5
碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 =                       ；
碳酸的第一步电离比第二步电离      (填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：   ＞  ＞  
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）
A．c（CH3COO－）
B．c（H+）
C．醋酸的电离平衡常数
D．醋酸的电离度

参考答案：（1）本题解析：（1）碳酸的第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，所以电离平衡常数表达式为Ka1 = 。由于第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，所以碳酸的第一步电离比第二步电离容易。
（2）酸电离平衡常数越大，说明酸越强。所以根据电离平衡常数可知，H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱顺序为H2CO3 > HSO3－ > HCO3－。
（3）加入乙酸，增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，所以选项AD减小，B增大，C不变。

本题难度：一般

3、选择题  不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是 [???? ]
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍
D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  分I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

（2）下列有关说法中正确的有?????????
①用pH试纸测得氯水的pH为3．5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= ??????。
（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是??????；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)??????c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA为???酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=?????mol·L-1。

参考答案：Ⅰ（1）C?（2）③⑤???Ⅱ （1）13????（2） C

本题解析：
试题分析：Ⅰ：（1）定性检验SO32-，用HNO3酸化会将其氧化成SO42-， HNO3能将FeCl2氧化为FeCl3，酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化为氯气。（2）pH试纸测得的数值为整数，瓷坩埚中含二氧化硅，会与NaOH，检验有Fe2+需先加KSCN，排除Fe3+的干扰。

本题难度：一般