1、推断题  Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；??
②Y原子价电子排布msnmpn??
③R原子核外L层电子数为奇数；?
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____?分区。
（2）?向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有__________（填序号）。?????
?A??配位键??B??极性共价键??C?非极性共价键???D?离子键?
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是____________。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙??????b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙??????d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为____________（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________。

参考答案：（1）Cu????； ds????
（2）先产生蓝色

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下图是元素周期表的一部分：

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。 ????
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式____________。除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有_____________（填元素名称）。

⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（?）和对羟基苯甲醛（?），前者沸点低于后者，理由是__________________________??。

参考答案：⑴根据构造原理最后填入电子的能级的符号
⑵1s22s2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的试验现象是

A.溶液不分层呈橙色
B.溶液分层，上层呈橙色
C.溶液分层，下层呈橙色
D.溶液不分层呈紫色

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列结论错误的是（　　）
A．微粒半径：K+＞Na+＞Al3+＞Cl-
B．氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
D．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

参考答案：A．电子层数越多，其离子半径越大，相同电子层结构的离子，离子

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

请回答下列问题：
(1)写出A、B的元素符号：A___，B____。
(2)C元素位于周期表中第____周期____族。
(3)元素D、E中原子半径较大的是____（填元素符号）。
(4)写出单质E与水反应的化学方程式____。

参考答案：(1)H； C
(2)二； ⅥA
(3)Na<

本题解析：

本题难度：一般