1、选择题  下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．熔沸点从锂到铯逐渐降低
B．随核外电子层数递增，单质密度依次增大
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2
D．碳酸铯受热易分解

2、推断题  有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

请回答下列问题(用化学用语表示)：
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________________。
(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。
(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号) ①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体 ②EY2不能通过单质直接化合产生 ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______________________________。
(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。

3、填空题  A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是____________（选填A或D）；A离子和B离子中，半径较小的是____________（填离子符号）。
（2）元素C在元素周期表中的位置是____________________。
（3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________、________________________。
（4）下图表示由上述五种元素中的两种元素所形成的离子化合物的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）。阳离子（用“· ”表示）位于该正方体的顶点和面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。该化合物的化学式可能是___________、_____________。

4、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：