1、选择题  下列说法中，正确的是

A.△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B.M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C.lmol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1mol H2与0．5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

参考答案：B

本题解析：△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应，选项A不正确；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项C不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此选项D不正确，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  下列电离方程式错误的是

A.NaOH=Na++OH－
B.CuSO4=Cu2++SO42－
C.H2SO4=2H++SO42－
D.KMnO4=K++Mn2+－+4O2－

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列变化一定会影响化学平衡的是

A.浓度
B.催化剂
C.压强
D.温度

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （6分）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。
（1）2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+       氧化剂        
（2）KClO3+ 6HCl（浓） KCl+3Cl2↑ + 3H2O     氧化产物       

参考答案：（1）MnO4-（2）Cl2

本题解析：
试题分析：（1）氧化剂是反应物中元素化合价降低的物质，在2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+反应中，MnO4-中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，所以MnO4-是氧化剂；
（2）氧化产物是还原剂被氧化后的产物，在KClO3+ 6HCl（浓） KCl+3Cl2↑ + 3H2O反应中，HCl中的Cl元素的化合价升高到0价，所以HCl是还原剂，被氧化为氯气，则Cl2是氧化产物。
考点：考查氧化剂、还原剂、氧化产物的判断

本题难度：一般

5、选择题  有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般