1、选择题  已知2H2(g)+?O2(g)=2H2O(g)???△H=?─484KJ/moL，则反应：?H2O(g)=?H2(g)+1/2O2(g)?的△H为

A.─484KJ/moL
B.+484KJ/moL
C.─242KJ/moL
D.+242KJ/moL

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是

A.FeCl3
B.Si
C.NH3
D.SO2

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、氧化铁与盐酸反应可以制取FeCl3，该反应中无元素化合价变化，错误；B、Si是单质，SiO2变为Si一定涉及化合价变化，故一定发生氧化还原反应，正确；C、铵盐和碱反应可以制取氨气，而该反应中无元素化合价变化，错误；D、亚硫酸盐与强酸反应可以制取SO2，该反应中无元素化合价变化，错误。
考点：考查氧化还原反应、物质的制取等相关知识。

本题难度：困难

3、选择题  下列电离方程式中，正确的是

A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2
B.Na2CO3==Na2+ + CO32-
C.NaOH == Na+ + OH-
D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

参考答案：C

本题解析：试题分析：A不正确，应该是Al2(SO4)3 ＝2Al3＋+ 3SO42－；B不正确，应该是Na2CO3==2Na+ + CO32-；D不正确，应该是NaHCO3 ＝Na+ + HCO3-，所以正确的答案选C。
考点：考查电离方程式的正误判断
点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强酸的酸式根离子中氢离子需要分开，而弱酸的酸式根离子中氢离子不能分开。

本题难度：一般

4、选择题  黑火药发生爆炸的反应中：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是

A.只有N
B.只有S
C.N和S
D.只有C

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据反应的方程式可知，S元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原；硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，得到电子，被还原；碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去电子，被氧化，所以被还原的元素是N和S，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是

A.NaCl
B.HCl
C.Na2SO3
D.NaOH

参考答案：A

本题解析：分析：根据各物质久置于敞口的容器中，从浓度变大的原因考虑，若变质发生化学变化，有新物质生成，该溶质的浓度会变小，据此分析即可．
解答：A．氯化钠溶液露置在空气中会蒸发水分而使溶液浓度增大，故A正确；
B．HCl具有挥发性，易挥发出溶质HCl而导致溶液浓度降低，故B错误；
C．Na2SO3在空气中能与被氧气氧化为硫酸钠，Na2SO3浓度变小，故C错误；
D．NaOH在空气中能吸收二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，NaOH浓度变小，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的保存，难度不大，平时注意知识的积累．

本题难度：一般