1、选择题  用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
B．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：
A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，正确；
B．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体， 胶体粒子并不是单个存在的，所以不可能正好产生NA个Fe(OH)3胶粒 ；
C．标准状况下，CCl4是液态的，所以22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为不是NA；
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体，其物质的量不是1mol。所以其中含有的碳原子数目不为0.1NA，故选A。
点评

本题难度：一般

2、选择题  某溶液大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） =" 2" ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（???）
A．Fe2+
B．Mg2+
C．Cl－
D．Ba2+

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是?????
A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
C．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：
①? Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑??????②? Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
（2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为__________。
（3）① 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（n mol）的范围是__________< n < ___________；
② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
（4）硫化钠晶体（Na2S·9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。

参考答案：（1）0.2（2分）
（2）66.3%（2分）

本题解析：
试题分析：（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝。根据硫原子守恒可知，，解得（Na2SO4·10H2O）0.2mol。
（2）根据两步转化关系通过计算求得Na2S的纯度为 66.3%。
（3）①由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2C本题难度：一般

5、选择题  等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是????????????????? (???? )

A．体积比为11：8
B．分子个数之比为1：1

C．物质的量之比为11：8
D．原子个数之比为12：11

参考答案：C

本题解析：A错，相同条件下，体积比=物质的量比，应为8：11；B错，分子个数比=物质的量之比，应为8：11；C正确；D错，原子个数比为11：12

本题难度：简单