1、实验题  （二选一）【实验化学】
呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为

制备方法如下：
①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。
②在8～12℃下连续搅拌40min。
③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。
④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。
⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。
⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响______收率。
（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是_________________。
（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是_________；抽滤的优点是____________。
（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________。
（5）本实验中呋喃甲酸的产率为_____________?。

参考答案：（1）呋喃甲酸
（2）这是在两相中进行的反应，长时间充

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某同学利用如图所示装置来制取Fe(OH)3胶体。

[原理分析]实验室制备胶体一般是利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应。Fe(OH)3胶体就是采用三价铁盐水解的方法来制备的。
[实验设计]在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，慢慢滴入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。实现现象：烧杯中液体呈红褐色。化学方程式：
FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_________________。
(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜 长时间加热。这样操作的原因是______________________。

参考答案：(1)自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生聚沉

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本题难度：一般

3、实验题  苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是____________。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________________。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为__________、__________。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___________，其原理是___________。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因___________。

参考答案：（1）使反应物充分接触，增大反应速率
（2）降低Mn

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本题难度：一般

4、实验题  氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下

从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：_________________________。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______________。
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，
c(Fe3+)=_________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol/L
Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为：______________。
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是_______________________。

参考答案：（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）

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本题难度：困难

5、实验题  高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)①在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境。
①将研磨后的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。该反应的离子方程式为_______________________。
②将KOH加入到反应后的溶液中搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为______________________；推测该反应发生的理由是______________________。
④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水分和KNO3、KCl、KOH等杂质。
(2)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价格)。现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液和稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250mL容量瓶中，定容。量取25.00mL溶液，用稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，共用去标准溶液33.33mL。
①用离子方程式表示标准溶液显酸性的原因：____________________。
②用离子方程式表示上述滴定反应原理：______________________；如果滴定过程中，剧烈振荡，会使部分亚铁离子被空气中的氧气氧化，导致实验结果偏低。写出亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化的离子方程式：______________________。
③上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数为____________________。

参考答案：(1)②2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-

本题解析：

本题难度：一般