1、计算题  标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）?

参考答案：(1)4 mol·L－1?（3分）???（2）1?mol·L

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
D．常温常压下，22.4L乙烯中C?H键数为4NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．1mol氯气参加氧化还原反应，如果氯气全部得电子转移的电子数一定为2NA，但氯气和水反应时既能得电子也能失电子，错误；B． pH=12的Na2CO3溶液氢氧根是由碳酸根水解得到，含有Na+的数目无法判断，错误；C．12 g石墨和C60的混合物基本构成都是碳原子，物质的量是1mol，其中质子总数一定为6NA个，正确；D．常温常压下，22.4L不是1mol，无法判断，错误。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是   
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

参考答案：B

本题解析：A，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L；B正确；C错，应在标准状况下；D错，标准状况下水不是气体；

本题难度：一般

4、填空题  （20分）实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：
（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒                         ；
（2）玻璃棒的作用                                     ；
（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为                           g；
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为                            ；
（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需                                   ；
（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
a 称量时间过长                                       ；
b 定容时俯视刻度线                                       ；
c 移液前容量瓶内有少量水                                        ；
d 定容时，水加多了，后用滴管吸出                                       ；
e 未洗涤玻璃棒和烧杯                                        ；

参考答案：（1）500ml容量瓶，胶头滴管；（2）搅拌、引流；（3）2

本题解析：
试题分析：由于实验室中无350mL容量瓶，依据“大而近”的原则，应选取500mL容量瓶进行溶液的配制，
（1）配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；（2）在配制过程中，需要玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，促进固体的溶解，需要玻璃棒其引流的作用，以防止溶液外撒；（3）0.1mol/L的NaOH溶液500mL，故n=0.5L×0．1mol=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，故需要NaOH的质量为：m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g；（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，然后洗涤烧杯和玻璃棒，把洗涤液转入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，最后装入试剂瓶中，所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④⑨；（5）容量瓶为精密仪器，一旦配制过程中有溶液外撒或加水超过刻度线，正确的方法就是重新配制；（6）a、用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小；b、定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；c、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；d、超过刻度线，溶液体积增大，即使吸出一部分水，溶液也已经配制完，溶液浓度偏低；e、未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

5、选择题  质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（  ）
A．O2
B．NH3
C．CO
D．CH4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：假设各物质的质量为，则
A、氧气的物质的量，
B、氨气的物质的量，
C、一氧化碳的物质的量，
D、甲烷的物质的量，
因为＞＞＞，故含分子数最多的是D。
考点：物质的量
点评：本题考查了物质的量的计算，熟练掌握其计算公式是正确解题的关键，属于基础题。

本题难度：简单