1、选择题  用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为
A．0.05mol/L
B．0.50 mol·L-1
C．0.75 mol·L-1
D．3.18 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：设参加反应的铜的物质的量是x，则生成硫酸铜的物质的量也是x。根据电子的得失守恒可知，生成SO2的物质的量也是x，所以根据S原子守恒可知，0.02L×18.4mol/L＝x＋0.1L×3.18mol/L，解得x＝0.05mol，所以硫酸铜的物质的量浓度是0.05mol÷0.1L＝0.50mol/L，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，同时也注重对学生能力的培养和解题方法的指导，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能

本题难度：简单

2、实验题  （6分）实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：???????????????????；
　??? A.烧杯??? B.500mL容量瓶???C.圆底烧瓶??? D.胶头滴管???? E.玻璃棒?
（2）配制时应称取NaNO3?????????g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是??????。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．称量NaNO3固体时天平指针偏向左方
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F．定容时俯视液面

参考答案：（1）BC?（2）11.9?（3）CF

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为
A．3.00g
B．3.43g
C．4.50g
D．无法 计算

参考答案：B

本题解析：由题意可知，不管溶液中发生如何反应，最后得到的溶质固体是氯化钾。只需求出溶液中有多少物质的量的盐酸就有多少氯化钾，即46×0.001×（39+35.5）=3.427 g. 所以选B。

本题难度：一般

4、简答题  实验室用NaOH固体配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量为______g，所需的玻璃仪器有______、______、______、______；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
______→______→______→______→______→______；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，将其置于烧杯内，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______．
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

参考答案：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA
C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

参考答案：D

本题解析：A项，甲醇的结构式为,1 mol甲醇中含有C－H键的数目为
3NA；B项，未说明溶液体积；C项，己烷在标准状况下为液体。

本题难度：一般