1、实验题  （14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是????????、???????????；
(2)反应后，装置B中发生的现象是??????????????????，反应的离子方程式为????????????????????；装置C中的现象是???????????????，表现了SO2的????????????；装置D中现象是?????????，发生反应的化学方程式为?????????????????；
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象??????????????????????????????????????????????。
(4)F装置的作用是?????????????，漏斗的作用是??????????。

参考答案：(14分)（1）分液漏斗、圆底烧瓶
（2）溶液褪色，S

本题解析：
试题分析：本实验的目的是探究二氧化硫的性质，A装置是制备二氧化硫，用圆底烧瓶和分液漏斗分别盛放固体及液体；B装置是验证二氧化硫的还原性，与氯气反应生成盐酸和硫酸，现象会溶液褪色，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O = 4H++2Cl-+SO42-；C装置也是验证二氧化硫的还原性，紫色褪去，说明发生反应；D装置是检验二氧化硫的氧化性，有黄色沉淀生成，说明发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O；E装置是检验二氧化硫的漂白性，为了检验漂白的暂时性，将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；F装置是用氢氧

本题难度：一般

2、实验题  （6分）下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。

（1）浓硫酸与铜反应的化学方程式为????????????????????????????????????????。
（2）实验中，当产生的气体进入盛有品红溶液的仪器b中时，品红溶液将??????????????，原因是????????????????????????。

参考答案：（6分）Cu + 2H2SO4(浓)本题解析：浓硫酸具有强氧化性，可将铜氧化为硫酸铜，而部分硫酸被还原为二氧化硫：Cu + 2H2SO4(浓)?CuSO4 +SO2 ↑+2H2O；
由于二氧化硫具有漂白性，可与品红结合生成无色化合物，故可使品红试液褪色。

本题难度：一般

3、选择题  某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

参考答案：D

本题解析：A项，因倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，说明白色固体是CuSO4；B项，因倒入烧杯时含有少量硫酸，所以加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4；C项，CuO能与硫酸反应而溶解，所以黑色固体不是CuO；D项，加硝酸后黑色物质溶解溶液呈蓝色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物质一定含有元素Cu和S。

本题难度：一般

4、选择题  接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸的产率的是()
A．控制接触室内的温度在450℃左右
B．沸腾炉中通入过量空气
C．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理
D．接触室中用V2O5作催化剂

参考答案：B

本题解析：通入过量空气，可以使矿石燃烧充分而提高硫酸的产率，B符合题意；对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理的目的是防止催化剂中毒，不能提高硫酸的产率，C不符合题意；接触室中用V2O5作催化剂和控制接触室内的温度在450 ℃左右，都只能提高化学反应的速率，不能提高硫酸的产率，A、D不符合题意。

本题难度：简单

5、选择题  向100mL18mol／L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。

A．小于20. 16 L
B．等于20. 16 L

C．介于20. 16 L和40. 32 L之间
D．等于40. 32 L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：足量的铁和浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸浓度会降低。采用极限法，若全部生成SO2，则气体体积为20．16L，若全部生成H2，则气体体积为40．16L，所以C正确。

本题难度：一般