1、选择题  下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
C．只要能导电的物质就一定是电解质
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应

参考答案：D

本题解析：
试题分析：碳与氧气反应生成CO2的反应中，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错；如H2O2和H2O中氢元素化合价都是+1价，B错；电解质必须是化合物，如Cu能导电但不是电解质，NaCl溶液能导电，也不是电解质，因为溶液是混合物，C错；如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，不属于四种基本反应类型中的任何一种。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

2、选择题  下列物质属于混合物的是

A.纯碱
B.小苏打
C.烧碱
D.漂白粉

参考答案：D

本题解析：由不同种物质构成的是混合物,所以选项D正确,漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙形成的混合物.其余都是纯净物,答案选D.

本题难度：简单

3、选择题  把99.5?mL?0.1?mol·L-1?NaOH溶液加到100.5?mL?pH=1的H2SO4溶液中，所得溶液的pH为

A.2.7
B.3
C.3.3
D.11.3

参考答案：C

本题解析：硫酸溶液相当于过量1 mL，则混合后溶液中c(H+)=1×10-3 L×0.1 mol·L-1÷0.2 L=5×10-4 mol·L-1，pH=3.3。

本题难度：简单

4、选择题  将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
B.c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)

参考答案：A

本题解析：试题分析：从题意中我们可以获知，酸碱等量混合，恰好生成醋酸钠溶液，溶液主体是Na+和CH3COO-，醋酸根离子水解造成溶液显碱性，c (OH-)>c(H+)，所以离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
考点：考查盐溶液离子溶度大小比较。

本题难度：困难

5、选择题  下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1?：1的是

A.C2H6
B.C2H4
C.C2H2
D.C6H6

参考答案：B

本题解析：完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1，则说明分子中碳氢原子的个数之比是1 ：2的，所以选项B正确，答案选B。

本题难度：一般