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1、选择题 下列反应离子方程式正确的是（????）
A．氨水中中通入过量二氧化硫： 2NH3·H2O + SO2＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O
B．浓硫酸与Cu片反应中： Cu + SO42-+4H+＝ Cu2+ + SO2↑+2H2O
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+ + OH-+ HCO3-＝CaCO3↓+ H2O
D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝ Fe3+ + Br2 + 4Cl-氨水
参考答案：C
本题解析：由于二氧化硫过量，最终生成酸式盐A错。浓硫酸中离子很少，Cu又是固体，一般不改成离子方程式，且反应要加热才进行，B错。小苏打少量，应该考虑其尽量反应完全，而澄清石灰水中的离子过量，可根据HCO3-需要定，一般假设少量为1mol方便书写，C对。由于Fe2+和 Br-都能被Cl2氧化，过量Cl2可将其按组成比1：2被氧化，但是电荷不守恒，D错。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式中，正确的是??????????????????????????????????????????
A．向氯化铁溶液中加入铜粉 Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B．硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH— =Al(OH)3↓
C．FeBr2溶液中滴加少量氯水 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—
D．将过量CO2通入偏铝酸钠溶液中 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式正确的是
A．Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋
B．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+ +4OH—=AlO2-+2H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．Zn和浓硫酸反应产物应该有二氧化硫气体生成，错误；B．钠与水反应正确的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；C．正确；D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2应该有碳酸钙生成，错误；
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
A．铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2O
?高温?
.
?
Fe2O3+3H2
B．Na投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2
C．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
参考答案：A．铁与水蒸气在高温下反应为3Fe+4H2O（g）
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．pH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2—，S2—，SO32—
B．无色溶液中：K+，Cl—，MnO4—，PO43—，SO4 2—
C．水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：ClO-，SO42- ，NO3-，NH4+，Na+
D．某强酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—
参考答案：A
本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，可以大量共存；B中MnO4－在溶液中显紫红色，不能大量共存；C中水的电离平衡被平衡，溶液可逆显酸性，也可能显碱性。显酸性，ClO－不能大量共存。显碱性，NH4＋不能大量共存；D中在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋和I－，不能大量共存，所以正确的答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题
本题难度：一般
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