1、填空题  用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸．
（1）需量取浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）
（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒?（F）胶头滴管?（G）50mL烧杯?（H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用______（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；??（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是______（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：______．

参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （１２分）（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。
（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L－1。
（3）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________     。
（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是__________ L，质量是________  g。

参考答案：（1）等于 大于 （2）小于（3）XY3 （4）1

本题解析：
试题解析：（1）设原硫酸质量为m，30%的H2SO4溶质为质量0.4m，50%的H2SO4溶质的质量为0.5m；混合后体积发生变化但质量不变，所以w（H2SO4）=×100%=40%；如果等体积混合，设体积分别为Vml，30%的H2SO4溶液密度为ρ1，50%的H2SO4溶液密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%，因硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则w（H2SO4）＞40%；（2））根据c=计算，设98%的浓H2SO4的密度为x，49%的H2SO4溶液的密度为y，物质的量浓度为c，则：=18.4，=c，所以：=，因硫酸的浓度越大，密度越大，则x＞y，则：c＜9.2mol/L。（3）根据阿伏加德罗定律可知，1molX2和3molY2化合生成2mol的气体化合物，所以根据原子守恒即质量守恒定律可知，该化合物的化学式是XY3。（4）设CO的物质的量为Xmol，CO2的物质的量为Ymol，则28X+44Y=36，X+Y=1，解得X=Y=0.5，则CO的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ,质量为=0.5mol×28g/mol=14g。
考点：溶液浓度的计算

本题难度：一般

3、选择题  下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是