1、选择题  早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融?氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na
B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、电解池中阴极得到电子发生还原反应，则电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为Na++e－＝Na，A正确；B、根据反应式3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑可知，该反应是熵值增加的反应，因此盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行，B正确；C、根据反应方程式可知，若制得1mol钠，则戴维法与盖·吕萨克法中转移电子的物质的量是1mol、2mol，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子，因此用电解熔融氯化钠法制钠时，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极，则D正确，答

本题难度：一般

2、选择题  用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降至一半时停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（）
A．CuSO4
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．CuSO4·H2O

参考答案：B

本题解析：发生的电解池反应为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，电解中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失CuO。为了使CuSO4溶液恢复原浓度，显然应加入CuO。

本题难度：简单

3、填空题  (1)?电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是____________?(填序号)。此类反应具备的条件是①__________反应,②_________反应。 ??
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0??
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(?)+8H2O(?)△H>0 ??
C．CaC2(s)+2?H2O（）==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0 ??
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(?)：△H<0
(2)?以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：________。
(3)?电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则 ??
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是______?。??
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是____________。 ???
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为___________。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05?mol?Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为______________mol。
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①?该电解槽的阳极反应式为___________，通过阴离子交换膜的离子数___________（填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②?图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________?；
③?电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________。

参考答案：（1）D、放热、氧化还原
（2）CH4-8e-+10O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2会参与电极反应。
工作时负极的电极反应为；
正极的电极反应为_____________ ；向电池负极移动的离子是________________。
（2）用下图所示装置精炼粗铜，则X电极应为__________ ，Y电极应为_________ 。若X、Y电极均为碳棒，则发生反应的化学方程式为____________ ，反应一段时间后，与电源正极相连的电极附近溶液的pH ____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）工业上处理含的酸性工业废水的方法如下：
a. 向工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
b. 用Fe作电极，电解一段时间，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀；
c. 过滤，废水达到排放标准。
①电解时，阴极的电极反应式为__________ ；阳极的电极反应式为___________ ；
②能否将Fe电极换成石墨电极 _________（填“能”或“不能”），原因是____________ 。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （16分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。
（1）①C元素在周期表中的位置?????????， 请写出BC2分子的电子式____________。
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极__________；正极（2）A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，

X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入
几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式????????????????。
检验Y电极反应产物的方法是???????????
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，
此时电解液的PH为??????（假设电解液的体积保持不变,常温下）

参考答案：16分，每空2分）
（1）①第2周期ⅥA族?；??

本题解析：略

本题难度：一般