1、选择题  用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　）
A．熔融的NaCl（阳极）
B．NaCl溶液（阴极）
C．NaOH溶液（阴极）
D．Na2SO4（阳极）

参考答案：A、电解熔融的NaCl时，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  根据右图回答以下问题：

（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
（1）甲装置是    池，乙装置是      池且Fe极为    极，A极为       极
（2）A极的电极反应                      
（3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为       L，

参考答案：（1）原电池；电解池；负极；阳极 （2）2Cl－-

本题解析：
试题分析：（1）原电池中一般存在2个活性不同的两极，所以该装置中甲池是原电池，乙是电解池；铁作负极，铜作正极，则A是阳极；
（2）A是阳极发生氧化反应，阴离子放电，所以氯离子得电子生成氯气，电极反应式为2Cl－---2e-  == Cl2↑；
（3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，则装置中转移0．6mol电子，乙池中只有A极产生0．3mol氯气，标准状况下的体积是0．3mol×22．4L/mol=6．72L。
考点：考查对电化学装置的判断，电化学原理的应用

本题难度：困难

3、选择题  海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）

A．B膜是阴离子交换膜
B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

参考答案：D

本题解析：如题图所示，b电极连接外接电源的负极，为阴极，电解时，阳离子向阴极移动，故B膜应为阳离子交换膜，A项错误；a电极连接外接电源的正极，为阳极，电解时，阴离子向阳极移动，B项错误；Cl－失电子能力强于OH－，故该电解池阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，C项错误；该电解池阴极反应为2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg（OH）2↓，D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(?? )
A．1 mol·L－1
B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1
D．4 mol·L－1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极先是铜离子放电生成铜，然后是氢离子放电生成氢气，而生成2.24L的氢气时对应阳极生成的氧气的体积是1.12L，所以与铜离子放电对应的氢氧根离子放电生成的氧气的体积是2.24L-1.12L=1.12L，物质的量是0.05mol，转移电子的物质的量是0.05mol×4=0.2mol,根据得失电子守恒规律，放电的铜离子的物质的量是0.1mol，所以原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为0.1mol/0

本题难度：一般

5、填空题  （7分）电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuSO4溶液，实验开始时，同时在两边各滴入石蕊试液，则①Y电极上的电极反应式为
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②在Y电极附近观察到的现象是??????????????????????????????????
（2）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有12.8g铜析出，此时直流电源已输出????mol电子。
（3）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合液，通电一段时间后，两极各出现气体3.36L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的浓度?????????????????。

参考答案：（1）①4OH－→O 2＋ 2H 2 O+ 4 e－（1分）

本题解析：略

本题难度：简单