1、填空题  由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________。

参考答案：正还原? 2H++2e-=H2↑?负氧化? Zn-2e-=Z

本题解析：考查原电池的判断及电极反应式的书写。在原电池较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化发生氧化反应。所失去的电子经导线传递到正极，所以溶液中到阳离子向正极移动，正极得到，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。

本题难度：简单

2、填空题  请回答下列化学有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,? 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝???????。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol?CO和2mol?H2的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH3????0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1????K2。??
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有??????????。
（2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是???????????

参考答案：（1）（7分）? ① (ΔH1－ΔH

本题解析：（1）①根据盖斯定律可知，（①－②）÷2即得到C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，所以ΔH＝ (ΔH1－ΔH2)/2。
②根据图像可知，温度高，平衡时甲醇的低，说明升高温度，平衡溴逆反应方向移动，