1、选择题  久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A．浓硝酸
B．氯化亚铁溶液

C．溴苯
D．溴化银

参考答案：B

本题解析：硝酸不稳定，在空气中分解(被还原成NO2)生成NO2，生成的NO2溶于其中显黄色；Fe2＋不稳定，在空气中被氧气氧化成Fe3＋而显黄色，苯酚在空气中不稳定，氧化后显粉红色，而溴苯无此现象；溴化银不稳定，分解后显黑色，其原因是溴化银被还原生成了银粉末。

本题难度：简单

2、选择题  a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为?????????????????????????????????????????????????????
A．Fe Cu Al Ag Mg
B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe
D．Mg Ag Al Cu Fe

参考答案：C

本题解析：由(1)可判断出a、c是位于金属活动顺序中H前的金属，可能是Fe、Al、Mg中的两种。由(2)可判断出b的金属活动性大于d，即在金属活动性顺序中b在d前。由(3)可确定C为Al。由(4)可确定c、e为Al和Fe，既然c已确定为Al，则可确定e为Fe。回过头来再由(1)可知a为Mg。现在只剩下Cu、Ag两种金属尚未与字母挂联，再由(2)可知b的活动性大于d，则可确定b为Cu，d为Ag。综合以上所述，可确定a、b、c、d、e依次为 Mg、Cu、Al、Ag、Fe。故选项C符合题意。

本题难度：一般

3、填空题  下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为????????????。
（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为?????????????????????????????。
（3）反应①的化学方程式为 ????????????????????????????????????????????。
（4）反应②的离子方程式为????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）NaClO
（2）2Fe3++ Fe="3" F

本题解析：
试题解析：（1）由题意可知，①为电解饱和食盐水的实验，A为NaCl，B为H2O，C为NaOH，D为Cl2,则H为NaClO。
（2）I为FeCl3，其和Fe反应的离子方程式为2Fe3++ Fe="3" Fe2+?????
（3）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）反应②是FeCl3和NaOH的反应，其离子方程式为Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

本题难度：一般

4、实验题  （16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

（1） 装置A中发生反应的化学方程式为：?????????????????????，反应过程中试管B中的现象是???????????????????????????，试管C的作用是?????????????????。
（2） 导管D的下端(虚线段)应位于??????????????（液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2；②???????????????????????????????????????????????????????????。
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。
查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2+ Cu + H2O， 2Cu2O + O2煅烧 4CuO，2CuS+3O2煅烧2CuO+2SO2，Cu2S+2O2煅烧2CuO+SO2。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。

锻烧 ? （3） 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：???????????????????????????????????????。 （4） 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为????????????????????????????????????。 （5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是??????????。 参考答案：33.（16分）（1）Cu +2H2SO4(浓) △< 本题解析： 试题分析： （1） 该实验研究的是铜与浓硫酸的反应，因此在A装置中发生的反应方程式为Cu +2H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+2H2O。反应中有SO2生成，因此B中的品红溶液被漂白褪色，C试管起到吸收过量SO2的目的，防止SO2污染空气。 （2） 由于A装置是制备SO2的发生装置，所以导管D的下端必须插入溶液中，才能防止产生的SO2不会从导管D中逸出来；而导管D的作用是在实验结束后用于排除A装置的SO2，同时能够平衡A和B中气压，防止B中液体倒吸。具体操作就是把D下端 本题难度：一般 5、填空题  (10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。 第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O （1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式： 第一阶段：??????????????????????????????????????????????????????????????????。 第二阶段：??????????????????????????????????????????????????????????????????。 （2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系 ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。 （3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。 参考答案：（1）Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O???? 本题解析： 试题分析：（1）第一阶段的离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。第二阶段加入的Fe会将生成的Fe3+还原成Fe2+，离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。 （2）第一阶段中0.8mol硝酸消耗铁粉0.2mol，产生Fe3+0.2mol，第二阶段消耗铁粉0.1mol，产生Fe2+0.3mol，所以当铁粉加入量大于0.2mol小于0.3mol时，既有Fe3+，又有Fe2+。 （3）此过程的图像为本题难度：一般 首页 上一页 7 8 9 10 下一页 尾页 10/10/10