1、实验题  如图所示，把试管放入盛有25?℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入?5?mL?盐酸于试管中．

试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是____________________________．
(2)产生上述现象的原因是 ____________________________________．
(3)写出有关反应的离子方程式：____________________.
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

参考答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______；
（3）E装置中浓硫酸的作用是______；
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：______若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将______．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______．
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）．

参考答案：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．



试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显______（“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃仪器有______（填写仪器名称）．
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．



①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的______（选填序号）．
A．氢氧化钡溶液?????B．稀硝酸????C．硫氰化钾溶液????D．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______，说明装置不漏气．
③装置A的作用是______．装置C中的试剂为______．
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？______（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是______．

参考答案：（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液，在水溶液中能解离成过氧化氢与

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （12分）某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）。
请回答：
（1）下图表示50 ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积????????????????????????????mL。
（2）滴定过程中，眼睛始终注视 ?????????????????????????????，直到锥形瓶中液体的颜色……。
?????
（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00 ml， 实验结果记录如上表：请计算白醋的物质的量浓度为_________????????（保留两位有效数字）。
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”。下同）。若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是???????。
（5）若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是??????????。

A．c（Na+）＞c（CH3COO—）
B．c（Na+）＜c（CH3COO—）

C．c（Na+）=c（CH3COO—）
D．不能确定

参考答案：（12分）（1）＞29.60Ml??（2）锥形瓶中液体颜色的

本题解析：
试题分析：（1）滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，且能准确读数到0.1ml，所以根据图中刻度线的位置可知，此时滴定管中液体的体积大于50.00ml－20.40ml＝29.60ml。
（2）滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中液体颜色的变化，直到锥形瓶中液体的颜色发生变化。
（3）根据表中数据可知，三次实验中消耗氢氧化钠溶液的体积分别是24.98ml、25.02mol、26.32ml，显然第三次的实验误差太大，舍去，则实际消耗氢氧化钠溶液体积的平均值是（24.98ml＋25.02mol）÷2＝25.00ml，所以白醋的物质的量浓度是。
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，则消耗氢氧化钠溶液的体积增加，则滴定结果偏大。若用白醋润洗酸式滴定管，则测定结果不影响。
（5）根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—），由于溶液显中性，则c（H+）=c（OH—），所以c（Na+）=c（CH3COO—），答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的难点在于误差分析和离子浓度大小比较。

本题难度：一般

5、实验题  某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置 已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________。
(2)写出试剂Y的名称：____________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：____________________；由此现象推断固体产物中含有________（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有________。
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合(2)中现象及数据可推知，
C中反应的化学方程式为__________。

参考答案：(1)4HCl(浓)+MnO2本题解析：

本题难度：一般