1、填空题  （14分）一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，
D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是??????????????；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是???????????；过量B溶液与NH4HCO3溶液共热，生成气体G的离子方程式是????????????????????????????????，G遇硝酸蒸气的现象是?????????????。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学是?????????；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是????????????。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是??????????????????????????。

参考答案：（14分，每空2分）（1） Cl2+2NaOH=NaCl+N

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，
则工业上生产甲的一般方法是_　　　　　　　。
A.热分解法?????? B.热还原法?????? C.电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是???????????????????????????????
③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_?(填“强”或“弱”)。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程
式是?????????????????????????????
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离
子方程式是?????????????????????????????

参考答案：17.（2）①C; ②3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4

本题解析：
试题分析：工业制备盐酸的反应，丙为H2，丁为HCl，（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，该物质含有Na元素，故甲为Na，与水反应生成氢氧化钠，工业上制备钠采用电解法，故选C。②反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为Fe，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，生成的磁性物质为Fe3O4，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g），故答案为：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g）；③

本题难度：困难

3、简答题  已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性．
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是______；
（2）甲的化学式是______，乙的化学式可能是______；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是______；
（3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为______．

参考答案：X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （9分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
（1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式：????????????，WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式：????????????????????????????????????????。
（2）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为：???????????????????????????????????????????????????。
（3）X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电。

①a是装置的?????极。
②b极上的电极反应式是???????????????????。

参考答案：（9分）
⑴本题解析：X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物是本题推断元素的主要突破点：这两种常见的化合物分别为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2。所以四种元素分别为：H、O、Na、S。
（3）组成了氢氧碱性燃烧电池，其中通入氢气的一方为负极，失电子：H2 +2e—+2OH— = 2H2O！通往氧气的一方为正极，得电子：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—；

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：A+B→C+D
（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为______，B常被用来制造______，可用于通讯、能量传输、信息处理等．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式______；______．
（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C＞D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为______，检验D中阴离子的试剂是______．

参考答案：（1）上述反应是工业制玻璃的主要反应即二氧化硅和碳酸盐的反应

本题解析：

本题难度：一般