1、选择题  常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2

参考答案：AD

本题解析：氨水是弱碱，若恰好反应，则生成的氯化铵水解，溶液显酸性。如果显中性，说明氨水是过量的，A、D正确，B不正确。根据电荷守恒c (H+) +c (NH4+) =?c (Cl-)＋c (OH-)可知，如果混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＝c (Cl-)，C不正确。答案选AD。

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（???????）

A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存
B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是?

A．a点由水电离出的
B．b点：
C．c点：
D．d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(???? )
A．1 mol·L-1
B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1
D．2 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的化学式为M2 (SO4)3 , 该硫酸盐的物质的量浓度为1.5mol÷3÷0.200L="2.5" mol·L-1，故B正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是(???? )
A．
B．
C．
D．

参考答案：
Ｄ

本题解析：
水的电离平衡是化学平衡的一种，影响移动的因素，主要取决于温度和C（H+）、C（OH－）的大小。A项，C（H+）增大，平衡右移，抑制水的电离。B项 C（OH－）增大，平衡右移，抑制水的电离。C项，不影响水的电离，平衡不移动。D项，CO32—水解消耗水电离的H+，平衡左移，促进水的电离，D正确。

本题难度：简单