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1、选择题 下列说法不正确的是(??? )
A．pH=7的溶液可能呈碱性
B．pH=6的溶液中c
C．pH=6的溶液中c
D．室温下,任何物质的水溶液中都有
和
且K
c
c
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A.温度不同，水的离子积常数不同，则划分溶液酸碱性的pH值不同，如100 0C时，水的离子积为1?10-12，纯水的pH=6呈中性，pH=7的溶液呈碱性。所以A正确。
B. pH ="-lg" c(H+)，pH=6，即c(H+)=1?10-6mol/L。正确。
C. pH=6的溶液中：c(OH－)=KW? c(H+)，由于温度不确定，则KW值不确定，c(OH－)无法计算。C错误。
D.是水的离子积的概念，正确。
点评：理解水的离子积常数的意义和注意事项（在同一温度
本题难度：一般
2、填空题 （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
| HA
| NaOH
| 混合溶液的pH
|
甲
| C(HA)＝0.2 mol·L－1
| C(NaOH)=0.2mol·L－1
| pH=a
|
乙
| C(HA)=c1 mol·L－1
| C(NaOH)=0.2mol·L－1
| pH=7
|
丙
| C(HA)="0.1" mol·L－1
| C(NaOH)=0.1mol·L－1
| pH=9
|
丁
| pH=2
| pH＝12
| pH=b
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？??????????????????????????????????????????????????。
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1 ??????(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)与NaOH溶液中C(Na＋)的关系是???。
A.前者大??????????? B.后者大??????? C.二者相等???? D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是??????????????；其中，C(A－)=?????????mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)????? （填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；??? b?????? 7（填“＜”、“＞”或“＝”）
参考答案：(1) a=7则HA为强酸;a﹥7则HA为弱酸???? (2
本题解析：a=7则HA为强酸;a﹥7则HA为弱酸。HA为弱酸，c1大于0.2 mol·L－1。HA溶液中C(A－)与NaOH溶液中C(Na＋)，后者大些。? CNa+﹥CA-﹥COH-﹥CH+， 0.05+10-9-10-5 mol·L-1丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)>C(NaOH)
本题难度：一般
3、实验题 （16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是???????????????????????????????；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值?????????（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H?????-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量?????????????（填“相等、“不相等”)，
所求中和热??????????????（填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会??????????；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式??????????????????????????????????；
参考答案：（1）保温防止热量损失。?（2）偏小??（3）环形玻璃棒；△
本题解析：（1）在实验中应该尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温防止热量损失。
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则会造成热量的损失，测定结果偏低。
（3）根据仪器的结构可知，应该是是环形玻璃棒。由于酸能和氢氧化钠反应放出热量，所以造成氢氧化钠溶液的起始温度高，因此导致最终放出的热量偏少，则△H＞-57.3KJ/mol。
（4）改变酸和碱的用量，反应中放出的热量会变化，但反应热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。
（5）
本题难度：一般
4、选择题 分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是( )
A．C(s)+O2(g) ==CO(g)ΔH =" -110.5" kJ/mol
B．C(s)+O2(g) ==CO2(g)ΔH =" -393.5" kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH =" -571.6" kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH =" -241.8" kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
试题分析：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量为燃烧热.A.碳完全燃烧后稳定产物为二氧化碳，不是一氧化碳，A错误，B正确；.C.可燃物不是1mol，C错误；D.产物为气态水，在常温下不能温度存在，应该生成液态水时放出的热量，D错误，答案选B.
考点：热化学方程式的书写
本题难度：一般
5、选择题 常温下，用 0.1000 mol·L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现
参考答案：D
本题解析：点①所示溶液中，醋酸是过量的，溶液显酸性。溶液是由等量的醋酸和醋酸钠混合而成的。由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以 。根据电荷守恒可判断 本题难度：一般
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