1、选择题  氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3既有共价键又有离子键②HN3的固体属于分子晶体　③NaN3的固体属于离子晶体　④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（　　）
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．全对

参考答案：①钠离子与阴离子形成离子键，N元素与N元素之间形成共价键，则

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ
B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ，A错误；B．没有说明硫的物质的量，不能确定放出的热量，B错误；C、错误；D、形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量，D正确；答案选D。
考点：热化学方程

本题难度：一般

3、填空题  在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________；
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；??????????
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
(5)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

参考答案：(1)N2　(2)CS2　(3)CH4　(4)NH3　(5)

本题解析：
试题分析：HF是以极性键结合的直线型结构的分子，属于极性分子；水是以以极性键结合的直线型结构的分子，属于极性分子，其中氧原子是sp3杂化；氨气是以及极性键结合的极性分子，属于三角锥形结构，其中氮原子是sp3杂化；甲烷是以极性键结合的非极性分子，属于正四面体型结构，其中碳原子是sp3杂化；氮气是以非极性键结合的非极性分子，属于直线型结构；BF3是以及极性键结合的非极性分子，属于平面三角形结构，其中B原子是sp2杂化。
点评：该题是基础性试题的考查，重点考查学生对化学键、分子的空间构型以及杂化轨

本题难度：一般

4、选择题  共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力．下列晶体①Ba（OH）2②SiO2③石墨④KCl??⑤干冰中，含有两种作用力的是（　　）
A．①②③
B．①③⑤
C．②④⑤
D．②③④

参考答案：①Ba（OH）2中含有离子键和共价键，为离子晶体；
②

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下面有关离子化合物的说法正确是
A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。
B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化

参考答案：B

本题解析：
试题分析：离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵等。含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，例如氯化铝等，A不正确；离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，B正确；离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，C不正确；离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，但并没有生成新物质，不属于化学变化，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键与化合物关系、离子化合物熔融时变化的判断等基础知识的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的

本题难度：简单