1、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（　　）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

参考答案：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  “保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是

A.“光化学烟雾”主要是由NO、NO2等引起的
B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、SO2等引起的
C.“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
D.“赤潮”主要是由水体中红色的微生物过量引起的

参考答案：D

本题解析：分析：A、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；
B、引起酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等气体；
C、造成温室效应的气体是二氧化碳；
D、主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的．
解答：A、光化学烟雾主要是由NO、NO2等引起的，能引起人的呼吸道疾病，故A正确；
B、酸雨能直接破坏农作物、土壤、建筑物等，酸雨是由氮的氧化物、SO2等引起的，故B正确；
C、造成温室效应的气体主要是二氧化碳，故C正确；
D、水体中含有N、P等元素，水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快引起“赤潮”“水化”，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了环境污染物，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，树立“保护环境、人人有责”的理念．

本题难度：简单

3、填空题  （11分）2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：
?????C2H8N2 + ?????N2O4＝????N2 ↑+ ???CO2↑ +? ____?
（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化
????，
对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是?????????????。

A．N2O4只做氧化剂
B．产物中两种酸都是强酸

C．反应中水只做溶剂
D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体

（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：

符合上表结构及数据要求的同分异构体共有????????种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是____????????????__。

参考答案：（11分）
?? 1?C2H8N2 +

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。
(2)将所得 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。
写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式____________________________________

参考答案：(1)vⅢ>vⅡ>vⅠ　Ⅱ
(2)①

本题解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生的识图能力、三段式解决化学平衡问题能力和盖斯定律的使用。(1)0～30小时内，CH4的平均速率＝，由图可知，30小时内CH4的产量Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，即CH4的平均生成速率的关系为vⅢ>vⅡ>vⅠ；前12小时内在第Ⅱ种催化剂作用下，收集的CH4最多。
(2)①该反应中，CH4的用量越多，吸收的热量越多，二者成正比例关系，标注反应热注意二者的对应关系。
②假设CH4和H2O的起始量均为x mol，结合平衡时n(CO)＝0.10 mol，

本题难度：一般

5、选择题  某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(?? )
A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1
B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E1＞100 kJ·mol-1，A、C错；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH="+100" kJ·mol-1，D对。

本题难度：一般