参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是????????????????????????????????????。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的???????????（选填字母编号）。

（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：?

试剂a的化学式是????????????，试剂b的化学式是????????????；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)??????????????????????????????????。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
??????????????????????????????????????????????????????????????????；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是???????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为??????????????。

参考答案：
（1）3Fe + 4H2O 本题解析：
试题分析：（2）氢气难溶于水，可用排水法收集。选bd。
（3）因为铁和水反应生成Fe3O4，Fe3O4，+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4 H2O 。淡黄色溶液含少量Fe3+，加a：KSCN，Fe3++3SCN- =Fe（SCN）3 ?少量淡红色。加新制的氯水，把FeCl2氧化变成FeCl3和KSCN生成
Fe（SCN）3，再加NaOH，能生成Fe（OH）3 ?。加热Fe（OH）3变成红棕色的Fe2O3
（4）“SCN-被过量的氯水氧化”，为证明此假设，需加过量的KSCN溶

本题难度：困难

4、填空题  利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废
铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________________________________________
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是___________________
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________

参考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，
2F

本题解析：废铁丝中含有铁锈(Fe2O3·xH2O)，所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原来杂质中含有C等还原性杂质导致；Cu在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸中，发生反应2Cu＋O2＋2H2SO4本题难度：一般

5、选择题  将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是
A．Fe
B．Na
C．H2
D．Ag

参考答案：A

本题解析：
根据金属活动性顺序表，铜之前的金属铁可以从铜的盐溶液中置换出铜，铜之后的银不可。只有金属能置换铜，氢气不能置换铜。钠虽然在铜之前，但是钠太活泼了，投入溶液中会与溶液中的水反应，置换出氢气，不能置换出铜。

本题难度：简单