1、选择题  足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（??）
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸

参考答案：A

本题解析：本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。

本题难度：简单

2、选择题  将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（???）

A．%
B．%

C．a/2%
D．3a/2%

参考答案：C

本题解析：由2Na+2H2O2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知：
2Na

本题难度：简单

3、选择题  在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．6:1
B．3:1
C．2:1
D．1:2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=1/2×

本题难度：一般

4、填空题   向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的意义是______________。
（2）最大沉淀量是______________g。
（3）B点表示的意义是______________。
（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。
（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_____ mL 或_______ mL。

参考答案：（1）AlCl3与NaOH恰好完全反应，生成最大沉淀量。（2

本题解析：
试题分析：向可来源:91考试网 91exam.org溶性铝盐的溶液中滴加NaOH至过量，先生成沉淀，后溶液又变澄清；结合图像，当沉淀量不是最大值时消耗的NaOH的量即为两种可能。NaOH不足或达到最大沉淀量后，部分沉淀被过量的NaOH溶解。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，属于两性氧化物的是：
A．Al
B．Al(OH)3
C．Al2O3
D．SO2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：首先，题意为两性氧化物，故A、B项错误；D项SO2为酸性氧化物。故选C项。
点评：本题需要学生熟练掌握铝及铝的化合物的两性，这属于重点知识，要理解记忆。

本题难度：一般