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1、填空题 氢氧化铝与其他的氢氧化物不同，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。
参考答案：Al(OH)3+3H+
本题解析：教材上既有氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的实验又有化学方程式，我们只需将化学方程式改写成离子方程式即可。
本题难度：一般
2、填空题 （10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
（1）关于图像的描述不正确的是??????????（填序号，下同）；
① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。
② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为??????mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。
（3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有 ??
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②???????????????????????????????????；
参考答案：（1）①③；（2）V/11.2（c—b）?mol/(L·s)
本题解析：
试题分析：（1）① o→a段不产生产生H2是由于金属铝表面有一层氧化膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，错误；② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应，正确；③ 根据题给数据知，铝过量，c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是稀硫酸趋于消耗完全，错误，选①③；（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），物质的量为V/22.4mol，时间为（c—b）s,硫酸的物质的量变化为V/22.4mol，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为V/11.2（c—b）?mol/(L·s
本题难度：一般
3、选择题 物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．6.4g
B．8.0g
C．8.4g
D．9.2g
参考答案：D
本题解析：
试题分析：若气体只有CO2，有2Mg+CO==2MgO+C可知，0.20 molMg生成0.20 molMgO和0.10molC，共计9.2g，因含有O2而低于此计量，但多余Mg自身质量4.8g。故选D。
本题难度：一般
4、填空题 （14分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
物质
| α－Al2O3
| γ－A12O3
|
性质
| 不溶于水和酸
| 不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α- Al2O3
Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
????温度/℃
溶解度/g
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| Al2（SO4）3
| 31.2
| 36.4
| 46.1
| 59.2
| 73.0
| 89.0
| 明矾
| 3.0
| 5.9
| 11.7
| 25
| 71
| 154
（1） “焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是???????????。
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①??????????；②??????????；③过滤、洗涤、干燥。
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。??
步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。
①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、????。
②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为??????????。（用含字母的代数式表示）。
（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为??????????????。
②取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是???????????????。(用离子方程式表示)
参考答案：（1）γ－A12O3转化为难溶于硫酸的α－Al2O3（2分）
本题解析：
试题分析：（1）γ－A12O3转化为难溶于硫酸的α－Al2O3，导致硫酸铝晶体产量降低,（2）过滤之前的步骤为①蒸发浓缩②冷却结晶（3）①稀释时还需要的仪器是100 mL容量瓶和胶头滴管，②根据方程式进行计算Al2（SO4）3·18H2O的物质的量=C1V1+4C2V2，所以质量分数为物质的量乘以摩尔质量，再除以样品的总质量，最后质量分数求得 本题难度：困难
5、简答题 某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a?g，溶于200mL?5mol/L?HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．
（1）a?的取值范围是______．
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是______mL，沉淀的最大质量是______g．（用含a?的代数式表示）
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a?g，计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）．
参考答案：（1）根据氢气体积，可以确定氢气物质的量为
本题解析：
本题难度：一般
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