1、选择题  甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知　(　　　）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度与乙酸的浓度无法比较

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍，这说明甲酸的酸性强于乙酸的。又因为pH越小，酸性越强，则pH从大到小依次为a、乙酸、b可知，甲酸a的浓度一定小于乙酸的，但甲酸b的浓度不能确定，答案选AD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确pH与溶液酸碱性强弱的关系，然后结合题意灵活运用

本题难度：简单

2、选择题  向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
B．由水电离出的c(OH－)：b点＞a点
C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B、b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠是强碱抑制水电离，醋酸钠水解促进水电离，所以由水电离出的c(OH－)：b点＞a点，故B正确；C、如果 c(Na＋)＝c(CH3COO－)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H+)，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解水溶液呈碱性，因此要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na＋)

本题难度：一般

3、选择题  常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（???）
A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)

参考答案：A

本题解析：根据电荷守恒可知A正确。NH4Cl溶液中，由于NH4＋水解，使其浓度小于c(Cl－)，B不正确。同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后，生成物是NH4HSO4，根据物料守恒可知c(NH4＋) ＋ c(NH3·H2O) =c(SO42－)，C不正确。pH=11的氨水其浓度大于0.001mol·L－1，所以在等体积放热情况下和盐酸反应，氨水过量，溶液显碱性，答案是A。

本题难度：一般

4、选择题  已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为
A．3000 kJ
B．1500 KJ
C．6 000 kJ
D．12 000 kJ

参考答案：A

本题解析：
试题解析：二甲基肼的相对分子质量是 60 g/mol，则30g 二甲基肼是 0.5 mol， 放出的热量是燃烧热的一半，即 3 000 kJ。
考点： 有关反应热的计算

本题难度：一般

5、选择题  咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有(　　)
A．石蕊试液
B．品红试液
C．氯水
D．淀粉?KI(aq)

参考答案：A

本题解析：肥皂水呈碱性，呈红色，水漂洗后，碱性减弱，又变成黄色，和指示剂的变色原理相似。

本题难度：一般