1、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：
2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B．0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）
C．常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（）：前者<后者

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是[???? ]
A．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= －110．5 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571．6kJ/mol
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= －802．3kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= －283．0kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=?????????。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=?????????；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=????????????；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=???????????。

参考答案：（12分）
KW=10-13
（1）1:10??

本题解析：
试题分析：解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，
pH为11的氢氧化钠溶液中C(H+)=10-11mol/L。
该温度下水的离子积常数Kw=C(H+)*C(OH-)= 10-11mol/L*10-2mol/L=10-13(mol/L)2。
①pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L
则氢氧化钠溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/L

本题难度：一般

4、选择题  已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀Ba(OH) 2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

参考答案：A

本题解析：
试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据反应①可知1mol碳完全燃烧放出的热量一定是大于110．5kJ，A正确；B不正确，反应热必须注明“＋”或“－”；中和热不必注明“＋”或“－”，C不正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57．3 kJ，D不正确，答案选A。
考点：考查燃烧热、中和热的有关判断。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．硫酸溶液的体积为20 mL
B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13
D．溶液的导电能力：c<d<b<a

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单