1、选择题  pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2＋)逐渐减小
C．用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H＋)逐渐增大
D．某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其饱和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项中只有常温下才有pC(H＋) ＋pC(OH－)=14，错误；B项在0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，在滴加过程中C(Ca2＋)逐渐减小，则pC(Ca2＋)逐渐增大，错误；C项用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，在滴定过程中C(H＋)逐渐增大，则pC(H＋)逐渐减小，错误；D项根据饱和溶液中c(A＋)×c(B－)＝Ksp＝1.0×10－10，则pC(A＋)＋pC(B－)=10，正确。

本题难度：一般

2、选择题  在任何条件下，纯水显中性，这是因为???????????（??）

A．PH="7"
B．c（H+）=c（OH-）

C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
D．c（H+）×c（OH-）=10-14

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液一定呈中性的是（????）

A．c(H+)=10-7mol/L的溶液
B．pH=7的溶液

C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液
D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

参考答案：D

本题解析：
试题分析： A项和B项实质是一样的，但溶液不一定呈中性，因题中未交待是常温，A、B错误；c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液中c(H+)< c(OH-)，溶液呈碱性，C错误；氨水与氯化铵的混合液中电荷守恒式为c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，因 c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)= c

本题难度：简单

4、填空题  （3分）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                                       。

参考答案：(3分)CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）

本题解析：
试题分析：甲醇的摩尔质量是32g/mol，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热为22.68×32=725.76kJ，则该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） △H=" —725.8" kJ/mol。
考点：考查热化学方程式的书写

本题难度：一般

5、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

参考答案：B

本题解析：A项，在碳酸钠溶液中，物料守恒式：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)，A项错误；B项，常温下，Kw＝1.0×10－14，pH＝4的醋酸溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，pH＝10的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，由于醋酸是弱酸，其溶液中含有大量的CH3COOH，还会继续电离出H＋，溶液呈酸性，B项正确；C项，由电荷守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(A－)，C项错误；D项，氢氧化钡溶液中，Ba(O

本题难度：一般