1、选择题  常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为

A.1010:1
B.108：1
C.106:1
D.1:1

参考答案：C

本题解析：正确答案:C
由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比10-4:10-(14-4)= 106:1

本题难度：简单

2、选择题  NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是    。（选填编号）

A．解毒时美蓝表现氧化性
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原
D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）NaNO2中钠离子核外有    种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为         。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是        (填化合物化学式)，试解释原因                                             。
（4）已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：                 。
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                         。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是     。（选填编号）

参考答案：（1）C
（2）3 ； r（N3--）＞r (O2--

本题解析：
试题分析：
（1）A．解毒时美蓝将铁元素由正三价变为正二价表现出还原性。错误。B. NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2有强氧化性，它将铁元素由二价变为三价，它本身得到电子被还原，发生还原反应。错误。 C．解毒时高铁血红蛋白铁元素由正三价还原为正二价。高铁血红蛋白得到电子，被还原，发生还原反应。正确。D．中毒过程中血红蛋白显还原性，NaNO2表现氧化性。错误。故选项为C。
（2）钠离子核外电子排布为1s22s22p6,可见在Na+的核外有三种不同能级的电子。Na+、N3-、O2-的核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，微粒的半径就越小。所以它们的半径大小顺序为r（N3--）＞r (O2--)＞r(Na+) 。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物分别是NaH、NH3、H2O。NaH是离子晶体，离子间通过离子键结合，断裂需要消耗较高的中能量，因此熔点较高，而NH3、H2O是分子晶体，分子间以分子间作用力及氢键结合，结合力较小，断裂容易，因此熔沸点较低。故熔点最高的是NaH。
（4）NaNO2发生反应的方程式为:2NaNO2 +4HI =" 2NO↑+" I2 + 2NaI + 2H2O.由方程式可知每有1mol HI被氧化时，转移电子1mol,产生标准状况下的NO气体为22.4L.现在有0.75mol HI被氧化时，则产生的气体在标准状况下产生气体的体积是0.75mol×22.4L/mol=16.8L。
（5）根据题意可得生成N2O的反应方程式为3NO=N2O十NO2。最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因是因为发生反应2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，气体的物质的量减少。气体的物质的量越少，容器的压强就越小。所以其压强略小于1.01×107 Pa的2/3。
（6）试剂若能使NaNO2转化为N2，由于N的化合价的变化是由+3→O，化合价降低，得到电子，则加入的物质应该有还原性，元素的化合价较低。分析给出的物质只有NH4Cl符合题意。因此选项为②。
考点：考查氧化还原反应的有关知识及计算、原子的结构、离子半径的比较、晶体类型的判断、化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

本题难度：一般

3、选择题  按要求写出下列反应的化学方程式
（1）短周期元素组成的三种有色物质（单质或化合物）可以与水发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，按相对分子质量由小到大的顺序写出三种物质与水反应的方程式。
①                                        
②                                        
③                                        
（2）由短周期元素构成的两种单质与水发生氧化还原反应
④水只作氧化剂                                     
⑤水只作还原剂                                     

参考答案：（1）①3NO2+H2O=2HNO3+NO、②Cl2+H2O

本题解析：
试题分析：（1）分析短周期元素形成的有色物质且与水反应的有Cl2、NO2、Na2O2、F2，前三种物质与水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，按相对分子质量由小到大的顺序三种物质与水反应的方程式①3NO2+H2O=2HNO3+NO、②Cl2+H2O=HCl+HClO、③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）由短周期元素构成的两种单质与水发生氧化还原反应的有Na、F2,所以水只作氧化剂的是
④2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑水只作还原剂的是⑤2F2+2H2O=4HF+O2
考点：考查物质与水发生化学反应的综合应用

本题难度：一般

4、实验题  （10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：

回答下列问题。
（1）漂白粉的有效成分是                           （写化学式）。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是                                                   。
（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，该反应的氧化剂是       ，还原剂是       ，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为        mol。
（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有      、     （写两种），常用作还原剂的物质有     、
      （写两种）。

参考答案：（1）Ca(ClO)2   &

本题解析：
试题分析：（1）漂白粉是氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，其化学式为：Ca(ClO)2；（2）烧瓶中为制取Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，（3）在反应6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O中，Cl2从化合价0变为—1价和+5价，既是氧化剂也是还原剂，根据化学方程式可知，若反应消耗6mol Cl2，生成5 mol CaCl2，化合价从0变为—1价，转移的电子数为10 mol，则消耗0.3mol Cl2，转移的电子数0.5 mol；（4）在中学化学中，元素化合价较高的常用作氧化剂，如KMnO4、HNO3等，元素化合价较低的或活泼的金属常用作还原剂如Cu、CO等。
考点：考查氯气的制备及性质、氧化还原反应。

本题难度：一般

5、选择题  充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为

A.16Q
B.8Q
C.4Q
D.2Q

参考答案：A

本题解析：先列出丁烷、CO2、KOH与ΔH的反应关系，找出KOH与丁烷的燃烧热ΔH的摩尔关系，列比例式即可求出丁烷的燃烧热。
据关系式
C4H10—4CO2—8KOH? — ΔH
8mol????? ΔH
0.5mol???? Q
知ΔH=16Q。

本题难度：一般