1、选择题  某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（???）
A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

参考答案：C

本题解析：A错，保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动；B错，升高温度平衡向正反应方向移动，即v正增大的倍数大于v逆增大的倍数；C正确；D错，平衡后降低温度平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动；

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（　　）
A．2A2+B2?2A2B
B．A2+B2?2AB
C．A2+B2?A2B2
D．A2+2B2?2AB2

参考答案：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是[???? ]
A．υ(A)= 0.15 mol/(L·min)
B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min)
C．υ(C)= 0.4 mol/(L·min)
D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在密闭容器中，N2和H2起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H2的转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为（???）

A．15 mol、25%
B．20 mol、50%

C．20 mol、75%
D．40 mol、80%

参考答案：C

本题解析：因起始以N2和H2为反应物时，N2为10 mol，H2为30 mol,则若以NH3开始反应并且平衡时百分含量与前者相等，则需NH3为20 mol,故A、D错误。设以NH3为起始反应物，NH3转化的物质的量为x,则有：
20 mol-x=2×10 mol×25%，x="15" mol。
氨的转化率α(NH3)=×100%=75%。

本题难度：简单

5、选择题  反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是?

A．A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点
B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行
C．A、C两点的反应速率：A>C
D．B、C两点化学平衡常数：B<C

参考答案：C

本题解析：
试题分析：N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，从这可以看出，该反应为吸热反应，所以温度升高，平衡向正反应方向移动，故颜色加深；减小压强，平衡向正反应方向移动，颜色加深，从图中可以看出，T1<T2，P1< P2，图中C点可以通过A点加压而得到，B点很明显的颜色小于C点，故A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点，故A正确，维持压强不变，由B点到A点保持压强不变，升高温度的过程，所以反应向正方向进行，故B正确，C点可以通过A点加压而得到，所以A、C两点的反应速率为A<C,故C错误，为本题的答案；B、C两点化学平衡常数：B<C，因为温度高，平衡常数大。
点评：本题考查了化学平衡的综合知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度比较大，考生很容易错选A选项。

本题难度：一般