1、填空题  （14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将????????(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H2)=?????????mol·L-1·min-1。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为????????????????????????????????????????????????。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中?? 0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

①P1???????P2 ?(填“<”、“>”或“=”)。
②在P1压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为?????????
若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率??????????（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数????????（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率????（填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH3OH)????0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

参考答案：（1）减小（1分）　　0.03mol·L-1·min-1（2

本题解析：（1）降低温度，反应速率一定是减小的。根据方程式可知，0.1molCO生成，则同时生成氢气0.3mol，所以氢气的反应速率是??????????????????????????????。
（2）根据反应物和生成物并结合原子守恒可知，反应的方程式为
2CO+4H2CH3OCH3+H2O。
（3）①根据方程式可知，该反应是体积减小的。因此增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，所以根据图像可判断，P1小于P2。
②根据图像可知，在P1压强下，100℃时，CO的转化率是0.5，所以平衡时生成甲醇0.1mol，浓度是0.05mol/L。剩余CO和氢气分别是0.1mol和0.2mol，浓度分别是0.05mol/L和0.1mol/L。因此平衡常数是；再加入CO，则平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低；如果此时氢气全部转化，则生成甲醇是0.2mol，剩余CO是1mol，则甲醇的含量是1/6＜1/4，即甲醇的含量是降低的。
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，甲醇的浓度大于0.1mol/L。

本题难度：一般

2、选择题  已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1
B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1

C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1
D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1表示每有2摩尔的SO2完全反应放出热量197kJ。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，由于该反应是可逆反应，不可能完全反应所以放出热量Q1<197 kJ。向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，，可以认为是已经有一部分反应物转化为产物，所以达到平衡时放出热量为Q2< Q1。故在这三种情况下的能量关系为Q2<Q1<197 kJ/mol.选项为 A．

本题难度：一般

3、选择题  用水稀释0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小
B．Kw逐渐减小
C．水的电离程度增大
D．变大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：加水稀释醋酸，促进电离，n(H+)增大，c(H+)减小，pH增大，A错误；Kw与温度有关，加水稀释，Kw不变，B错误；加水稀释醋酸，醋酸浓度减小，水的电离程度增大，C正确；，加水稀释，K（CH3COOH）、Kw不变，c(CH3COOH)减小，所以减小，D错误。
点评：酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离

本题难度：简单

4、选择题  对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是 [???? ]
A．v(W)=3v(Z)
B．2v(X)=3v(Z)
C．2v(X)=v(Y)
D．3v(W)=2v(X

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是
A．升高温度平衡向正方向移动
B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

参考答案：D

本题解析：
试题分析：正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正方向移动，A正确；加入盐酸后增大氢离子浓度，平衡向逆方向移动，溶液显红色，B正确；加入NaOH溶液后消耗氢离子，降低氢离子浓度，平衡向正方向移动，溶液显黄色，C正确；加入NaHSO4溶液后增大氢离子浓度，平衡向逆方向移动，溶液显红色，D不正确，答案选D。
点评：电离平衡也是动态平衡，适用于勒夏特列原理。

本题难度：一般