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1、选择题 下列物质中含有自由移动的Cl－的是
A．KClO3溶液
B．MgCl2溶液
C．液态HCl
D．NaCl晶体
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A项KClO3溶液中存在：KClO3==K++ ClO3—，溶液中不存在自由移动的Cl－，故A项错误；B项MgCl2溶液存在：MgCl2==Mg2＋+2Cl－，则溶液中存在自由移动的Cl－故B项正确；C项HCl为共价化合物，液态HCl不电离全部以分子形式存在，故不含有自由移动的Cl－，故C项错误；D中NaCl晶体存在Na+、Cl—，但Na+、Cl—之间靠离子键结合不能自由移动，故D项错误。
考点：电解质电离。
本题难度：一般
2、选择题 已知下列物质的名称分别是
名称
| 硫代硫酸钠
| 多硫化钙
| 过氧化钡
| 超氧化钾
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化学式
| Na2S2O3
| CaSx
| BaO2
| KO2
根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
参考答案：A
本题解析：
试题分析：K2CS3是碳酸钾K2CO3中的三个O原子被S原子代替得到的产物，应该名为三硫代碳酸钾，故选项是A。
考点：考查物质的命名的知识。
本题难度：一般
3、选择题 下表中关于物质分类的正确组合是
类别组合
| 酸性氧化物
| 碱性氧化物
| 酸
| 碱
| 盐
| A
| CO2
| CuO
| H2SO4
| NH3·H2O
| Na2S
| B
| CO
| Na2O
| HCl
| NaOH
| NaCl
| C
| SO2
| Na2O2
| CH3COOH
| KOH
| CaF2
| D
| NO2
| CaO
| HNO3
| Cu2(OH)2CO3
| CaCO3
参考答案：A
本题解析：
试题分析：酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），CO与NO2不属于酸性氧化物，B、D不符合；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成），Na2O2不属于碱性氧化物，C不符合；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．Cu2(OH)2CO3属于盐，选A。
考点：考查酸碱盐氧化物的概念及物质的分类。
本题难度：一般
4、填空题 （6分）已知反应：
①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O
③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。（每个格子只填一种）
类型
| 酸性氧化物
| 电解质
| 非电解质
| 化学式
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（2）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是 ；
从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是 ；
从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是 。
参考答案：（6分）(1)
化学式
SO2
H2O或H
本题解析：
试题分析：（1）SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr反应中，SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成盐和水；酸、碱、盐、水、部分活泼金属氧化物都是电解质，所以H2O或H2SO4或HBr；SO2是非电解质；
（2）从Na2SO3溶液中中获取Na2SO3晶体，从溶液中得到易溶的固体的方法是蒸发，所以从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需要进行蒸发操作；S单质不溶于水，将液体与不溶于液体的固体分离用过滤，所以从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是过滤；溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，利用物质溶解性的不同分离物质用萃取，所以从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是萃取。
考点：考查酸性氧化物、电解质、非电解质的判断，混合物分离方法的判断
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质
B．电离需要通电才能进行
C．氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电
D．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，得到的溶液能导电，CO2属于非电解质，错误；B.电解是指在水分子的作用下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，错误；C.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，它的水溶液能导电，液态氯化氢是共价化合物，不能导电，正确；NaCl晶体不能导电，溶于水导电，所以NaCl是电解质，错误；选C。
考点：考查电解质、非电解质的概念，溶液的导电性等知识。
本题难度：一般
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