1、选择题  化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 [???? ]
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I-=AgI(s)＋Cl-能够发生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  可逆反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g），试据图Ⅰ、图Ⅱ回答下列问题：


（1）压强p1比p2______（填“大”或“小”）??
（2）（a+b）比（c+d）______（填“大”或“小”）
（3）温度t1比t2______（填“高”或“低”）?
（4）正反应是______热反应．

参考答案：（1）压强越大，反应速率越大，反应达到平衡时用的时间越少，由

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）



A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n＞e+f
D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．?下列判断正确的（　　）

起始浓度

c（H2）/mol/L

c（I2）/mol/L

c（HI）/mol/L 甲 0.01 0.01 0 乙 0.02 0.02 0 A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题  已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol?CO2和3mol?H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　） A．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法 B．3?min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075?mol?L-1?min-1 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10