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1、选择题 下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是：? (??? )
A．酒精和碘
B．硝基苯和水
C．乙醇和水
D．溴和溴苯
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、酒精与碘互溶，不能用分液漏斗分离，错误；B、硝基苯不溶于水，所以溶液分层，能用分液漏斗分离，正确；C、乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，错误；D、溴与溴苯互溶，不能用分液漏斗分离，错误，答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为NA
B.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
C.2L1mol/LNa2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
D.65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为NA
参考答案：D
本题解析：分析：A、根据乙烯的结构判断，乙烯中含有4个C-H键和1个C=C键；
B、NO和O2的反应生成NO2，分子数减少，并且不在标况下，无法判断物质的量的多少；
C、根据物料守恒和Na2S的水解来判断；
D、根据锌与浓硫酸和稀硫酸反应转移的电子数来判断．
解答：A、乙烯中含有4个C-H键和1个C=C键，即1mol乙烯中含有的共用电子对的物质的量为6mol，则标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为3NA，故A错误；
B、反应不在标况下，无法判断物质的量的多少，并且NO和O2的反应生成NO2，分子数减少，故B错误；
C、Na2S溶液中S2-水解生成HS-和H2S，根据物料守恒n（S2-）+n（HS-）+n（H2S）=2mol，则2L1mol/LNa2S溶液中S2-和HS-的总数小于2NA，故C错误；
D、根据电子转移的数目判断，1molZn与浓硫酸反应生成1molSO2气体，1molZn与浓硫酸反应生成1molH2气体，所以无论是浓硫酸还是稀硫酸，65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关判断，题目难度不大，做题时注意物质的聚集状态、存在条件、物质的组成、结构和性质等知识．
本题难度：一般
3、选择题 关于1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是
A.溶液中含2 molNa+
B.Na+的浓度为1 mol·L-1
C.配制时，将1 molNa2SO4溶于1 L水中
D.将322 gNa2SO4·10 gH2O溶于少量水后再稀释成1 L，即配制成相应浓度的溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
?
| 实验器材（省略夹持装置）
| 相应实验
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A
| 烧杯、玻璃棒、蒸发皿
| 硫酸铜溶液的浓缩结晶
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B
| 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
| 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
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C
| 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
| 用固体氯化钠配制0．5mol/L的溶液
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D
| 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
| 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
?
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A项缺少酒精灯；B项缺少漏斗；C项缺少托盘天平．
本题难度：一般
5、实验题 (6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、 、 、 、Cl-、Al O2-、I-，取该溶液进行如下实验：
（1）用pH试纸实验，表明溶液呈强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经摇荡后，CCl4层呈紫红色。
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在滴加过程中溶液出现沉淀。滴加完毕后，溶液中沉淀消失。
（4）取部分上述酸性溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（5）往(3)得到的酸性溶液通H2S气体，溶液中有浅黄色沉淀产生。
根据上述实验事实确定并完成下列问题：
在溶液中肯定存在哪些离子_________________________________________，
肯定不存在哪些离子_______________________________________________，
还不能确定存在哪些离子___________________________________________。
参考答案：K+、I-、Al O2-、 本题解析：第（1）（2）比较容易确定溶液中含有K+、I-等离子，而没有、Mg2+、Al3+、Fe2+等离子。第（3）确定原溶液中有Al O2-。第（4）确定原溶液中有，则没有Ba2+。第（5）确定原溶液中有。
本题难度：一般
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